ООО "АО Реахим"

Кривоколенный пер., д. 12

+74955429950

  • Красная Ртуть: Р-53 (Hg2Sb2O7)

    Товары Промышленная химия Химические реактивы

    Обновлено: 2019.07.17
    Цена: 420 535 RUB

    Красная Ртуть (Р-53)

    Химическая формула: Hg2Sb2O7

    Молекула: 756,8 г/моль

    Форма: жидкая гель

    Чистота изотопная: 99.99%

    Очищенность: 99.99%

    Цвет: Вишнево-красный

    Плотность: 20

    Точка плавления: -37.50°с

    Температура кипения: 350.73°с

    Уровень гамма-излучения: 0.44-0.64

    Реакция K: 0.00016

    Реакция на P: 9.000-8.000

    Эббулиоскопическая константа: 0.062

    Температура замерзания (стеклования): 1.024°с

    Твердость по Родзему: 0.768-0.794

    Плотность денсито-метрическая: 20

    Масса нетто: 1200 грамм.

    “Красная ртуть” – универсальный ингибитор катализатор, способный решать самые разнообразные задачи в области потребностей человечества.

    Применение “Красной ртути” показывает, что возможно решение проблем экологии и охраны среды обитания человека в глобальном масштабе.

    Возможности применения технологий “красная ртуть” охватывают практически все сферы деятельности человечества начиная от нефтедобычи, восстановления истощенных месторождений полезных ископаемых, возвращения в оборот сельскохозяйственных земель, рекультивации полигонов захоронений твердых бытовых отходов, очищения загрязненных радионуклидами территорий, получения биологических “умных” лекарственных препаратов в медицине, восстановления биоты акваторий морей и океанов, до получения экологически чистого топлива для новых источников энергии.

    Применение технологий “красная ртуть” позволяют повысить эффективность старых и испытанных временем технологий.

    Технологии “красная ртуть” является стратегическим резервом России.

    Это далеко не полный перечень возможностей “Красной ртути”.

    Масса нетто: 1200 грамм.

  • Фенилнитропропен (1-Фенил-2-нитропропен)

    Товары Промышленная химия Химические реактивы

    Обновлено: 2019.10.09
    Цена: 45 250 RUB

    1-Фенил-2-нитропропен

    Содержание основного вещества 99%

    Квалификация: " Для Синтеза"

    Производитель: импортный

    Описание:

    2-Nitro-1-phenylpropene; 2-Нитро-1-Фенилпропилен

    Название продукта

    Синонимы

    1-Phenyl-2-nitropropene;1-Фенил-2-нитропропен;фенилнитропропен; П2НП;P2NP

    Молекулярная формула

    C9H9NO2

    Молекулярный вес

    163.1733

    InChI

    InChI=1/C9H9NO2/c1-8(10(11)12)7-9-5-3-2-4-6-9/h2-7H,1H3/b8-7+

    Регистрационный номер CAS

    705-60-2

    Молекулярная структура

    Плотность

    1.141g/cm3

    Температура плавления

    64-67℃

    Точка кипения

    263°C at 760 mmHg

    Показатель преломления

    1.586

    Температура вспышки

    115.7°C

    Символы опасности

    Xi:Irritant;

    Риск коды

    R36/37/38:;

    Характеристики безопасности

    S26:;

    Свойства: Молекулярная формула: C9H9NO2 Молярная масса: 163,17 г моль-1 Внешний вид: игольчатые кристаллы жёлтого цвета Температура плавления: 64-66 ° C Растворимость: в воде не растворим, растворим в органических растворителях (этанол, уксусная кислота ледяная, ацетонитрил, изопропанол, тетрагидрофуран (ТГФ), диэтиловый эфир) Применение: 1-Фенил-2-нитропропен (фенил-2-нитропропен, фенилнитропропен) нашёл применение в тонком органическом синтезе, в частности синтезе фенил-2-пропанола, оксима фенил-2-пропанола, фенил-2-нитропропана и других. Также может быть использован в производстве фармацевтических препаратов.

    Цена за 1000 грамм.

  • Ундекан для хроматографии

    Товары Промышленная химия Химические реактивы

    Обновлено: 2019.07.25
    Цена: 5 675 RUB

    Синонимы: гендекан
    Брутто-формула (система Хилла): C11H24
    Молекулярная масса (в а.е.м.): 156,31
    Температура плавления (в °C): -25,6
    Температура кипения (в °C): 195,9
    Растворимость (в г/100 г или характеристика):

    вода: не растворим

    Плотность:0,741 (20°C, г/см3)
    Показатель преломления (для D-линии натрия): 1,4184 (20°C)
    Давление паров (в мм.рт.ст.):

    1 (37°C)
    2 (61°C)
    10 (75,1°C)
    15 (81°C)
    40 (104,6°C)
    100 (127,9°C)
    400 (171,4°C)

    Дополнительная информация:

    Теоретически возможно 159 структурных изомера с таким числом атомов.

    В одной ампуле 5 мл.

    Цена за 1 упаковку-5 ампул.

  • Глицери́н (глицерóл, пропантриол-1,2,3)

    Товары Промышленная химия Химические реактивы

    Обновлено: 2019.07.25
    Цена: 185 RUB

    Глицери́н (глицерóл, пропантриол-1,2,3) — простейший представитель трёхатомных спиртов с формулой C3H5(OH)3. Представляет собой вязкую прозрачную жидкость.

    Свойства

    Глицерин — бесцветная, вязкая, очень гигроскопичная жидкость, смешивается с водой в любых пропорциях. Сладкий на вкус, отчего и получил своё название (др.-греч. γλυκός — сладкий). В соединении с пропиленгликолем становится более текучим.

    Химические свойства глицерина типичны для многоатомных спиртов.

    Взаимодействие глицерина с галогеноводородами или галогенидами фосфора ведёт к образованию моно- и дигалогенгидринов.

    Глицерин этерифицируется карбоновыми и минеральными кислородосодержащими кислотами с образованием соответствующих сложных эфиров. Так, с азотной кислотой глицерин образует тринитрат — нитроглицерин (получен в 1847 г. Асканьо Собреро), использующийся в настоящее время в производстве бездымных порохов.

    хер вам

    HOCH2CH(OH)-CH2OH  [\to]  H2C=CH-CHO + 2 H2O,

    и окисляется до глицеринового альдегида CH2OHCHOHCHO, дигидроксиацетона CH2OHCOCH2OH или глицериновой кислоты CH2OHCHOHCOOH.

    Сложные эфиры глицерина и высших карбоновых кислот — жиры являются важными метаболитами, важное биологическое значение играют также фосфолипиды — смешанные глицериды фосфорной и карбоновых кислот.

    Получение

    Глицерин впервые был получен в 1779 году Карлом Вильгельмом Шееле при омылении жиров в присутствии окислов свинца[2]. Основную массу глицерина получают как побочный продукт при омылении жиров[3].

    Большинство синтетических методов получения глицерина основано на использовании пропилена в качестве исходного продукта. Хлорированием пропилена при 450—500 °С получают аллилхлорид, при присоединении к последнему хлорноватистой кислотыобразуются хлоргидрины, например, CH2ClCHOHCH2Cl, которые при омылении щёлочью превращаются в глицерин.

    На превращениях аллилхлорида в глицерин через дихлоргидрин или аллиловый спирт основаны другие методы. Известен также метод получения глицерина окислением пропилена в акролеин; при пропускании смеси паров акролеина и изопропилового спиртачерез смешанный ZnO — MgO катализатор образуется аллиловый спирт. Он при 190—270 °C в водном растворе перекиси водорода превращается в глицерин.

    Глицерин можно получить также из продуктов гидролиза крахмала, древесной муки, гидрированием образовавшихся моносахаридов или гликолевым брожением сахаров. Также глицерин получается в качестве побочного продукта при производстве биотоплива.

    Производные глицерина и их место в обмене веществ живых организмов
    Глицериды

     
    Глицерин (3D модель), показаны атомы и электронные пары при атомах кислорода (розовый цвет)

    Триглицериды являются производными глицерина и образуются при присоединении к нему высших жирных кислот. Триглицериды являются важными компонентами в процессе обмена веществ в живых организмах.

    Жиры и масла гидрофобны и нерастворимы в воде, так как гидроксильные группы глицерина заменены малополярными остатками жирных кислот.

    Применение

    Область применения глицерина разнообразна: пищевая промышленность, табачное производство, электронные сигареты, медицинская промышленность, производство моющих и косметических средств, сельское хозяйство, текстильная, бумажная и кожевенная отрасли промышленности, производство пластмасс, лакокрасочная промышленность, электротехника и радиотехника (в качестве флюса при пайке).

    Глицерин относится к группе стабилизаторов, обладающих свойствами сохранять и увеличивать степень вязкости и консистенции пищевых продуктов. Зарегистрирован как пищевая добавка Е422, и используется в качестве эмульгатора, при помощи которого смешиваются различные несмешиваемые смеси.

    Поскольку глицерин хорошо поддается желированию и горит без запаха и чада, его используют для изготовления высококачественных прозрачных свечей.

    Также глицерин используется при изготовлении динамита[4].

    В последние годы глицерин используется, наряду с пропиленгликолем, в качестве основного компонента для приготовления жидкости и картриджей для электронных сигарет.

    Используется в криобиологии и крионике как основной компонент популярных проникающих криопротекторов для криоконсервирования анатомических препаратов, биологических тканей и организмо

    Глицерин Общие Традиционные названия Хим. формулаРац. формула Физические свойства Молярная массаПлотность Термические свойства Т. плав.Т. кип.Т. разл.Т. всп. Давление пара Оптические свойства Показатель преломления КлассификацияРег. номер CASPubChemРег. номер EINECSSMILESInChIКодекс АлиментариусRTECS ChEBI ChemSpider

    [Glycerin Skelett.svg]
    глицерин
    C3H8O3
    HOCH2-CH(OH)-CH2OH
    92,1 г/моль
    1,261 г/см³
    18 °C
    290 °C
    554 ± 1 градус Фаренгейта[1]
    320 ± 1 градус Фаренгейта[1]
    0,003 ± 0,001 мм рт.ст.[1]
    1,4729
    56-81-5
    753
    200-289-5
     [показать]
     [показать]
    E422
    MA8050000
    17754 и 42998
    733
    Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

    Продажа глицерина

    Наша компания предлагает купить глицерин на выгодных условиях, организуем доставку и плановые поставки по расписанию. Наша цена на глицерин является наиболее выгодной на рынке, для постоянных партнеров предлагаем систему бонусов и скидок.

    Производство

    Производство обычно заключалось в получении данного продукта, как побочного от процесса производства мыла. Семьдесят три года назад был разработан метод синтезирования глицерина из вещества пропилен и сегодня этот метод является основным в производстве глицерина.

    Внешний вид

    Разновидности тригидроксипропана и пропантриола, которые получили торговую марку глицерин, представляют собой бесцветную вязкую сладковатую жидкость, не имеющую запаха. Глицерин является основным компонентом природного жира и растительного масла, был открыт скандинавским химиком Шееле в семьдесят девятом году восемнадцатого века.

    Применение

    Глицерин применяется в кондитерском, фармакологическом, косметическом, лакокрасочном производстве, как компонент взрывчатого вещества и в других отраслях. Пищевая промышленность использует глицерин как добавку в торты, конфеты и сахарную глазурь для того, чтобы улучшить консистенцию и предупредить сахарную кристаллизацию. Также глицерин может растворять разного рода вытяжки, ароматизаторы и пищевые красители.
    В фармакологии глицерин используется, как компонент анестетиков, противокашлевых средств, микстур и настоек, он служит веществом, придающим большую вязкость, также и суппозитории (медицинские свечи), где глицерин служит связующим веществом. Медицина используется глицерин как защитную среду, которая способствует замораживанию эритроцитов, при операциях на глазной роговице и других живых тканях.
    В такие косметические и гигиенические составы, как полоскания лосьоны, зубные пасты и так далее глицерин добавляется как вещество, замедляющее высыхание.
    Реакция глицерина с двухосновной кислотой используется в производстве лаков и красок, где, таким образом, образуются алкидные смолы. Добавляется также глицерин в различные клеи и иные материалы со связующими качествами для сохранения жидкого и вязкого состояния.
    Реакция глицерина и нитрующей смеси, в составе которой находится дымящая азотная и концентрированная серная кислота, дает нитроглицерин, который является взрывчатым компонентом кордита и динамита.
    Кроме этого, глицерин применяется при заготовках табака, это помогает сохранять нужную влажность листьев, в качестве антифриза, смазки и пластификатора при производстве целлофана и прочих видов пластика. Не высокая стоимость глицерина обуславливает его широкое использование.

    Транспортировка

    Глицерин хранится в стальных бочках, стеклянных бутылях и при перевозке могут использовать железнодорожные и автомобильные цистерны.

    Хранение

    Дистиллированный глицерин хранится в течение пяти лет при комнатной температуре, с учетом того, что он начинает плавиться при восемнадцати с половиной градусах.

    Техника безопасности

    Глицерин имеет четвертый класс опасности и требует соблюдения строгих мер безопасности при потенциальном контакте с нитрирующими смесями.

    Влияние на организм

    Глицерин имеет действие слабительного при попадании в пищеварительный тракт, размягчает кожные покровы человека.

  • Оксид осмия (VIII) [тетраоксид осмия OsO4]

    Товары Промышленная химия Химические реактивы

    Обновлено: 2019.07.25
    Цена: 71 395 RUB

    Оксид осмия(VIII)

    [Оксид осмия(VIII)]
    Оксид осмия(VIII)
    Тетраоксид
    осмия
    OsO4
    OsO4
    254,1976 г/моль
    4,9[1]
    12,6 ± 0,1 эВ[2]
    40,25 °C
    129,7 °C
    7 ± 1 мм рт.ст.[2]
    20816-12-0
    30318
    244-058-7
     [показать]
     [показать]
    244-058-7
    RN1140000
    88215
    2471
    28158
    15 мг/кг

    СДЯВ, высокотоксичен, особенно опасны его пары, вдыхание паров приводит к тяжёлому отравлению.
    [Hazard TT.svg]   [Hazard O.svg]   [Hazard C.svg]

    [Hazard N.svg]
    [NFPA 704.svg]
    0
    4
    1
    OX
    Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

    Окси́д о́смия(VIII) (тетраокси́д о́смия) — высший оксид осмия, брутто-формула (система Хилла) OsO4.

     

    Физические свойства

    Оксид осмия(VIII) при стандартных условиях представляет собой жёлто-коричневые кристаллы моноклинной формы с характерным запахом, напоминающим озон. Ядовит. Неустойчив, возгоняется уже при комнатной температуре. Оксид осмия (VIII) хорошо растворим в различных органических растворителях, умеренно растворим в воде, с которой он обратимо реагирует с образованием [Os(H2O)2O4]. Чистый тетраоксид осмия бесцветный, однако, было высказано мнение, что его жёлтый оттенок обусловлен наличием примесей в виде оксида осмия(IV). Молекулы оксида осмия(VIII) тетраэдрической формы и, следовательно, неполярны.

    Оксид осмия(VIII) в ампуле

    Оксид осмия(VIII) в ампуле

    Кристаллическая решётка OsO4

    Получение

    Взаимодействие металлического осмия с кислородом при высокой температуре:

    [{\mathsf {Os+2O_{2}\longrightarrow OsO_{4}}}]

    Также тетраоксид осмия можно получить окислением осматов(VI) азотной кислотой

    [{\displaystyle {\mathsf {CaOsO_{3}+6HNO_{3}\rightarrow OsO_{4}\uparrow +4NO_{2}\uparrow +Ca(NO_{3})_{2}+3H_{2}O}}}]

    Химические свойства

    Тетраоксид осмия взаимодействует с концентрированной соляной кислотой

    [{\displaystyle {\mathsf {OsO_{4}+10HCl\rightarrow H_{2}[OsCl_{6}]+2Cl_{2}\uparrow +4H_{2}O}}}]

    Тетраоксид осмия взаимодействует с щелочами, в результате получаются перосматы (соли перосмиевой кислоты)

    [{\displaystyle {\mathsf {OsO_{4}+2KOH\rightarrow K_{2}[OsO_{4}(OH)_{2}]}}}]

    Оксид осмия(VIII) восстанавливается водородом(25 C°) до Оксида осмия(IV)

    [{\displaystyle {\mathsf {OsO_{4}+2H_{2}\rightarrow OsO_{2}+2H_{2}O}}}]

    Также его можно восстановить до Оксида осмия(IV) при помощи Оксида азота(II)(600 C°)

    [{\displaystyle {\mathsf {OsO_{4}+2NO\rightarrow OsO_{2}+2NO_{2}}}}]

    В среде неполярных органических растворителей оксид осмия(VIII) по двойным углеродным связям (C=C), образуя циклические эфиры осмиевой кислоты H2OsO4, которые гидролизуются до цис-диолов(син-гидроксилирование).

    Применение

    Краситель для микроскопии
    Используется в электронной микроскопии в качестве фиксатора и контрастного вещества

    Токсикология и техника безопасности

    Оксид осмия(VIII) летуч, высокотоксичен и поэтому должен храниться в запаянных ампулах.

    Известно, что Карл Карлович Клаус (1796—1864), известный российский химик, исследователь металлов платиновой группы, впервые получив тетраоксид осмия, писал, что «вкус у этого соединения острый, перцеподобный…»; позже, в апреле 1845 года, Клаус отравился парами этого вещества и на две недели был вынужден прекратить работы.

  • Бензальдегид

    Товары Промышленная химия Химические реактивы

    Обновлено: 2019.07.25
    Цена: 4 725 RUB

    Содержание основного вещества не менее 99%

    Квалификация: "Для синтеза"

    Производитель: импортный

    Описание:

    Benzaldehyde,Бензальдегид

    Название продукта

    Синонимы

    Benzaldehyde 99+ %; benzoic aldehyde;

    BENZALADEHYDE; Бензойный альдегид

    Молекулярная формула

    C7H6O

    Молекулярный вес

    106.1219

    InChI

    InChI=1/C7H6O/c8-6-7-4-2-1-3-5-7/h1-6H

    Регистрационный номер CAS

    100-52-7

    EINECS

    202-860-4

    Молекулярная структура

    Плотность

    1.049g/cm3

    Температура плавления

    -26

  • 4-Фторбензальдегид

    Товары Промышленная химия Химические реактивы

    Обновлено: 2019.07.25
    Цена: 40 331 RUB

    4-Фторбензальдегид

    Содержание основного вещества не менее 99%

    Квалификация: "Для синтеза"

    Описание:

    4-Fluorobenzaldehyde;4-Фторбензальдегид

    Название продукта

    Синонимы

    Fluorobenzaldehyde4; Fluorobenzaldehyde; p-Fluorobenzaldehyde; 4-fluoro-Benzaldehyde; PFAD;Пара-Фторбензальдегид;Пара-Фтор бензальдегид; 4-Фтор бензальдегид

    Молекулярная формула

    C7H7FO

    Молекулярный вес

    126.1283

    InChI

    InChI=1/C7H7FO/c1-9-7-4-2-6(8)3-5-7/h2-5H,1H3

    Регистрационный номер CAS

    459-57-4

    EINECS

    207-293-6

    Молекулярная структура

    Плотность

    1.072g/cm3

    Температура плавления

    -10℃

    Точка кипения

    157.7°C at 760 mmHg

    Показатель преломления

    1.471

    Температура вспышки

    52.3°C

    Растворимость в воде

    IMMISCIBLE

    Символы опасности

     Xi:Irritant;

    Риск коды

    R36/37/38:;

    Характеристики безопасности

    S26:;

    S37/39:;

    4-фторбензальдегид – органическое соединение, бесцветная жидкость со специфическим запахом.
    Синонимы: пара-фторбензальдегид, пара-фтор бензальдегид, 4-фтор бензальдегид, 4-fluorobenzaldehyde, fluorobenzaldehyde, p-fluorobenzaldehyde, 4-fluoro-benzaldehyde, PFAD
    Формула 4-фторбензальдегида: C7H5FO
    Молярная масса: 124,112 г/моль
    CAS номер: 459-57-4

    Химические свойства 4-фторбензальдегида
    4-фторбензальдегид представляет собой бесцветную жидкость. Температура плавления -10 ºC, температура кипения 181 ºC, плотность 1,157 г/см3. В воде не растворяется.

    Меры предосторожности
    При работе с 4-фторбензальдегидом необходимо соблюдать все меры предосторожности. В первую очередь необходимо обеспечить себя всеми средствами защиты, которые будут оберегать от взаимодействия вещества с органами дыхания, слизистыми оболочками и кожей.

    Условия хранения
    4-фторбензальдегид необходимо хранить в стеклянных бутылках, окрашенных в черный цвет в дали от солнечных лучей, во избежание окисления продукта, в полиэтиленовых бочках или алюминиевых цистернах. Идеальные условия для хранения 4-фторбензальдегида – темное, прохладное и сухое помещение.

    Приминение 4-фторбензальдегида
    Широкое применение 4-фторбензальдегид получил в органическом синтезе, а также в производстве фармацевтических средств.

    Цена за 1 л.

  • 2-бром-4-метилпропиофенон (Бромкетон-4)

    Товары Промышленная химия Химические реактивы

    Обновлено: 2019.07.25
    Цена: 64 200 RUB

    Бромкетон-4,2-бром-4-метилпропиофенон

    Синонимы: Бромкетон-4,bromketon-4,2-bromo-4-methylpropiophenone,2-brom-4-methylpropiophenone,2-бром-4-метилпропиофенон,2-бромо-4-метилпропиофенон,2-бромо-4′-метилпропиофенон,бром-4-метилпропиофенон, brom-4 methylpropiophenone,brommethylpropiophenone,бромометилпропиофенон, бромметилпропиофенон,2-bromo-1-(4-methylphenyl)propan-1-one,2-бромо-1-(4-метилфенил)пропан-1-он, 2-Bromo-1-(4-methylphenyl)-1-propanone,2-бромо-1-(4-метилфенил)-1-пропанон, 2-Bromo-p-methylpropiophenone, 2-бромо-пара-метилпропиофенон, 2-бром-пара-метилпропиофенон, 4-Methylphenyl-1-bromoethylketone, 4-Метилфенил-1-бромэтилкетон, a-Bromo-4-methylpropiophenone, a-Bromo-4′-methylpropiophenone, a-Бром-4-метилпропиофенон, aльфа-Бром-4-метилпропиофенон, aльфа-Бромметилпропиофенон, Bromoketone-4, пара-метил-альфа-бромпропиофенон, para-methyl-alpha-bromopropiophenone, п-метил-2-бромпропиофенон, para-methyl-2-bromopropiophenone, 4-метил-2-бромфенилэтилкетон, 4-methyl-2-bromophenylethylketon

    Химическая формула: C10H11BrO

    Рег. номер CAS: 1451-82-7

    Молярная масса: 227.1 грамм/моль
    Состояние (ст. усл.): кристаллы от грязно-белого до белого цвета
    Температура плавления: 75-77°C
    Температура кипнеия:273°C

    Бромкетон используется в качестве промежуточного звена при синтезе ряда фармацевтических препаратов и для научных исследований.

  • Фенилнитропропан (2-Нитропропилбензол) в растворе ИПС

    Товары Промышленная химия Химические реактивы

    Обновлено: 2019.07.25
    Цена: 26 548 RUB

    2-Нитропропилбензол,фенилнитропропан в растворе ИПС

    CAS 17322-34-8

    Химическая формула: C9H11NO2

    Молярная масса: 165,19 г/моль

    Плотность: 1,087 г/мл

    Внешний вид: светло-желтая жидкость

    Растворимость: легко растворяется в большинстве органических растворителей; в воде нерастворима

    Синонимы: 2-нитро-1-фенилпропан, 1-фенил-2-нитропропан, 1-фенил-2-метил-2-нитроэтан, фенилнитропропан

    Хранить в темном прохладном месте

    Избегать попадания в дыхательные пути и на открытые участки тела.

    Хранить в плотно закрытой таре.

    Рекомендуется избегать попадания прямых солнечных лучей.

    Цена за 1 л.

  • Фенилацетон

    Товары Промышленная химия Химические реактивы

    Обновлено: 2019.10.09
    Цена: 31 250 RUB

    Фенилацетон,

    Phenylacetone,

    P2P

    [фенилацетон]

    Синонимы:

    1-фенилпропанон-2
    бензилметилкетон

    Внешний вид:

    бесцветн. кристаллы

    Брутто-формула (система Хилла): C9H10O
    Формула в виде текста: C6H5CH2C(O)CH3
    Молекулярная масса (в а.е.м.): 134,18
    Температура плавления (в °C): 27
    Температура кипения (в °C): 214
    Растворимость (в г/100 г или характеристика):

    вода: не растворим
    диэтиловый эфир: легко растворим
    этанол: легко растворим

    Метод получения 1.

    (лабораторный синтез)
    Источник информации: "Методы получения химических реактивов и препаратов" вып.26 М. 1974 стр. 155-156

    Реакцию проводят в кварцевой трубке длиной 85 см, диаметром 0,18 мм, соединенной через тройник с делительной воронкой и источником углекислого газа и помещенной в трубчатую печь с температурой 400—450°С. Среднюю часть реактора (по длине 50 см) заполняют окисью алюминия. Реакцию проводят в атмосфере углекислого газа; скорость подачи — 1 пузырек в секунду. В реактор приливают со скоростью 50—60 мл/час раствор 136 г (1 моль)фенилуксусной кислоты в 120 мл ледяной уксусной кислоты, затем добавляют 10 мл ледяной уксусной кислоты (для вытеснения из трубки продукта реакции). Катализат собирают в охлаждаемый приемник с обратным холодильником. По окончании реакции катализат выливают в смесь 300 г льда и 100 г воды, затем нейтрализуют по лакмусу 50%-ным раствором едкого натра. Водный слой отделяют и экстрагируют 2—3 раза бензолом порциями по 60 мл. Бензольные вытяжки соединяют с маслянистым слоем. Растворитель отгоняют, остаток перегоняют при пониженном давлении, собирая фракцию с т. кип. 113—115°С/20 мм.рт.ст.

    Выход метилбензилкетона равен 80-90 г (60—67%), d = 1,0239, n = 1,5161.

    Метод получения 2.

    (промышленный синтез)

    Смесь 37,5 кг (368 моль) уксусного ангидрида и 5 кг (60,7 моль) безводного ацетата натрия нагревают при кипении 2 часа, прибавляют 12,5 кг (92 моль) фенилуксусной кислоты и кипятят при перемешивании 18-20 часов. Затем отгоняют в вакууме 5 кг уксусного ангидрида, охлаждают до 60 С и прибавляют 20 л воды. Реакционную массу нагревают 1,5 ч при 90-100 С, прибавляют еще 60 л воды и экстрагируют метилбензилкетон хлороформом. К хлороформным экстрактам (около 20 кг) прибавляют 17 кг 32-36% водного раствора гидросульфита натрия, перемешивают при 15-17 С 5-6 часов и оставляют на 8-10 часов. Образовавшееся бисульфитное производное отфильтровывают и тщательно промывают хлороформом. 15-17 кг отмытого бисульфитного соединения прибавляют к смеси 2,7 л 40% раствора гидроксида натрия и 9 л воды, нагревают 1 час при 55-60 С, верхний слой (7 кг) после отстаивания отделяют и перегоняют в вакууме.

    Получают 3,7 кг (29%) метилбензилкетона (фенилацетона) с температурой кипения 110-114 С (20 мм.рт.ст.).

    Плотность:

    1,003 (20°C, г/см3)

    Цена за 1000 грамм.

  • Изо-Амиловый спирт

    Товары Промышленная химия Химические реактивы

    Обновлено: 2019.07.25
    Цена: 455 RUB

    изо-Амиловый спирт для синтеза 99,8+% химически чистый, производитель «Merck KGaA» Германия

    Содержание основного вещества 99%
    Квалификация: " хч"
    Производитель: импортный

    Описание:

    3-Methyl-1-butanol; изо-Амиловый спирт

    Синонимы

    Изопентиловый спирт;изопентанол;Isoamyl Alcohol; Isopentanol; Isopentyl Alcohol; 3-Methyl-1-Butanol; (1s-Exo, Exo-3-(N-(3,5-Dimethylphenyl)Benzenesulfonamide)Iso-Borneol; Natural Isoamyl Alcohol; Natural 3-Methylbutanol; Isoamyl Alconol; 2-methylbutan-1-ol; 2,2-dimethylbutanoic acid; 3-methylbutan-1-ol; 3-methylbutanol; 3-Methyl Butanol

    Молекулярная формула

    C5H12O

    Молекулярный вес

    88.1482

    InChI

    InChI=1/C5H12O/c1-5(2)3-4-6/h5-6H,3-4H2,1-2H3

    Регистрационный номер CAS

    123-51-3

    EINECS

    204-633-5

    Молекулярная структура

    Плотность

    0.809g/cm3

    Температура плавления

    -117℃

    Точка кипения

    131.2°C at 760 mmHg

    Показатель преломления

    1.405

    Температура вспышки

    45.6°C

    Растворимость в воде

    25 g/L (20℃)

    Символы опасности

     Xn:Harmful;

    Риск коды

    R10:;
    R20/22:;

    Характеристики безопасностиS16:;

  • Гидроксид натрия

    Товары Промышленная химия Химические реактивы

    Обновлено: 2019.07.25
    Цена: 141 RUB

    Содержание основного вещества не менее 99%

    Квалификация: " тех;хч "

    Производитель: Китай;Франция

    Описание:

    Натрий гидроксид;Sodium hydroxide

    Название продукта

    Синонимы

    Натрий гидроксид; Натрий гидроокись; NaOH;Щелочь;Каустическая сода;Caustic soda; lye, caustic; sodium hydrate; soda lye; white caustic; caustic soda flakes; flake caustic; caustic soda solid; caustic soda pearls; solid caustic soda; Liquid Caustic Soda; Food Additives Sodium Hydroxide; Caustic soda flake; Solid Sodium hydroxide

    Молекулярная формула

    NaOH

    Молекулярный вес

    41.0045

    InChI

    InChI=1/Na.H2O/h;1H2/q+1;/p-1/rHNaO/c1-2/h2H

    Регистрационный номер CAS

    1310-73-2;8012-01-9

    EINECS

    215-185-5

    Молекулярная структура

    Температура плавления

    318℃

    Точка кипения

    100°C at 760 mmHg

    Растворимость в воде

    SOLUBLE

    Символы опасности

    C:Corrosive;

    Риск коды

    R35:;

    Характеристики безопасности

    S24/25:;
    S37/39:;
    S45:;

    Цена за 1 кг.

    Отгрузка от 25 кг.-мешок.

  • Йод кристаллический

    Товары Промышленная химия Химические реактивы

    Обновлено: 2019.07.25
    Цена: 5 525 RUB

    Йод кристаллический

    Иод — элемент главной подгруппы седьмой группы, пятого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 53. Обозначается символом I (лат. Iodum). Химически активный неметалл, относится к группе галогенов.

    Простое вещество иод (CAS-номер: 7553-56-2) при нормальных условиях — кристаллы чёрно-серого цвета с фиолетовым металлическим блеском, легко образует фиолетовые пары, обладающие резким запахом. Молекула вещества двухатомна

    Йод гранулированный (йод кристаллический)

    Химическая формула: I2

    Синоним: Йод, Iodine crystals; iodine sublimed, йод кристаллический

    Международное название: IODINE

    CAS No: 7553-56-2

    Квалификация: Имп «ч»

    Внешний вид: черно-серые кристаллы с фиолетовым металлическим блеском

    Фасовка: барабаны, 50кг; банки 2,0кг; банки 0,5кг;

    Условия хранения: в сухом, хорошо проветриваемом помещении

    Спецификация

    Молекулярный вес 253,81

    Температура плавления °C 114

    Температура кипения °C 184,35

    Растворимость в воде, гр/100мл, при 20°C 0,034

    Растворимость в гексане (г в 1 кг) при 25 °С 13,2;

    Растворимость в бензоле (г в 1 кг) при 25 °С 164,0;

    Растворимость в этаноле (г в 1 кг) при 25 °С 271,7.

    Содержание основного вещества, не менее 99,8%

    Содержание нелетучих веществ, не более 0,01%

    Содержание железа, не более 0,001%

    Содержание сульфатов, не более 0,0075%

    Содержание тяжелых металлов, не более 0,001%

    Описание

    Йод (от греч. iodes ― фиолетовый; лат Iodum), йод гранулированный (кристаллический) ― химический элемент , относящийся к галогенам, ― черно-серые кристаллы с фиолетовым металлическим блеском; легко образует фиолетовые пары, обладающие резким запахом.
    Йод гранулированный растворяется в большинстве органических растворителей. Растворы йода в углеводородах, их галогенопроизводных, нитросоединениях и CS2 окрашены в фиолетовый цвет, в воде и органических растворителях, содержащих N, S и О, ― в коричневый цвет.

    Получение 
    Йод кристаллический находится в природе в рассеянном состоянии в магматических и осадочных горных породах. Йод кристаллический легко выщелачивается из них водами и концентрируется организмами, например водорослями, зола которых содержит до 0,5% йода. Промышленные количества йода встречаются в подземных водах нефтяных и газовых месторождений, в селитренных отложениях (до 1%). Йод легко выделяется в свободном состоянии из растворов его солей.

    Применение 
    Йод гранулированный используют
    • для получения неорганических и органических йодсодержащих соединений, как катализатор в органическом синтезе,
    • как акцептор водорода при дегидрировании предельных углеводородов,
    • в медицине, как антисептик и антитиреоидное средство, кроме того искусственные радиоактивные изотопы йода используют в для диагностики заболеваний и лечения щитовидной железы
    • для йодидного рафинирования металлов (напр., Ti, Zr, Hf), как реагент в иодометрии и др.

    Цена за 1 кг.

  • Нитрат ртути

    Товары Промышленная химия Химические реактивы

    Обновлено: 2019.07.25
    Цена: 12 266 RUB

    Упаковка: герметичная банка объемом 0,05 и 1 кг.

    Квалификация: хч (99,03%).

    Химическая формула:

    Hg(NO3)2 (ІІ валентный);

    Hg2(NO3)2 (І валентный).

    Внешний вид:

    В чистом виде — бесцветные кристаллы, в воде гидролизуются, растворимы в сероуглероде и азотной кислоте.

    Применение:

    В химическом анализе в меркуриметрических методах объёмного анализа.
    Чернение латуни
    Компонент глазурей
    Компонент пиротехнических составов

    Показатели:

    Наименование показателя

    Требования ГОСТ 4521-78

    Результаты анализа

    Массовая доля основного вещества, %, не менее

    99,0

    99,03

    Массовая доля нерастворимых в азотной кислоте веществ, %, не более

    0,03

    0,03

    Остаток после прокаливания %, не более

    0,005

    0,005

    Массовая доля сульфатов (SO4), %, не более

    0,001

    0,001

    Массовая доля хлоридов (Cl), %, не более

    0,001

    0,001

    Массовая доля железа, (Fe), %, не более

    0,0002

    0,0002

    Массовая доля солей окисной ртути, (Hg2+), %, не более

    0,2

    0,18

    Массовая доля тяжелых металлов, (Pb), %, не более

    0,001

    0,001

    Техника безопасности:

    ПДК в воздухе рабочей зоны - 0,2 мг/м³ (1-й класс опасности), среднесменная - 0,05 мг/м³. Должна быть обеспечена максимальная герметизация технологического оборудования и тары, а также механизация производственных процессов, устраняющие ручные операции.

    При работе с препаратом следует применять индивидуальные средства защиты (респиратор, резиновые перчатки, защитные очки), а так же соблюдать правила личной гигиены. Помещения должны быть оборудованы общей приточно-вытяжной вентиляцией; анализ препарата в лабораториях необходимо проводить в вытяжном шкафу.

    Транспортировка и хранение:

    Транспортируют всеми видами транспорта в соответствии с правилами перевозки грузов, действующими на данном виде транспорта. Препарат хранят в упаковке производителя в крытых складских помещениях, не допуская воздействия прямых солнечных лучей. Гарантийный срок хранения - 6 месяцев .

    Цена за 1000 грамм.

  • Сульфарсазен (сульфарсацен, плюмбон)

    Товары Промышленная химия Химические реактивы

    Обновлено: 2019.07.25
    Цена: 255 735 RUB

    Сульфарсазен металлоиндикатор, использующийся для спектрофотометрического и титриметрического определения ионов Pb2+ при pH 9,8-10 и Zn2+ при рН 9,3-9,6 (переход окраски от оранжево-розовой к лимонно-желтой). Используется так же в виде тринатриевой соли В чистом виде являет собой красно-коричневые кристаллы. Растворим в воде, легко растворим в водном растворе тетрабората натрия, мало растворим в 95% спирте, практически нерастворим в ацетоне, хлороформе, бензоле. В боратном буферном растворе индикатор имеет желтую окраску (максимум светопоглощения в области 415 нм); его комплексы с ионом свинца в тех же условиях розового цвета (максимум поглощения в районе 390 нм). В 1 н. растворе NaOH реактив сине-фиолетового цвета.

    Сульфарсазен (сульфарсацен, плюмбон) - 4-((4-(3-(2-арсоно-4-нитрофенил)триаз-2-енил)фенил)диазенил)бензолсульфонат натрия - металлоиндикатор, использующийся для спектрофотометрического и титриметрического определения ионов Pb2+ при pH 9,8-10 и Zn2+ при рН 9,3-9,6 (переход окраски от оранжево-розовой к лимонно-желтой). Используется так же в виде тринатриевой соли В чистом виде являет собой красно-коричневые кристаллы. Растворим в воде, легко растворим в водном растворе тетрабората натрия, мало растворим в 95% спирте, практически нерастворим в ацетоне, хлороформе, бензоле. В боратном буферном растворе индикатор имеет желтую окраску (максимум светопоглощения в области 415 нм); его комплексы с ионом свинца в тех же условиях розового цвета (максимум поглощения в районе 390 нм). В 1 н. растворе NaOH реактив сине-фиолетового цвета. Используется в виде 0,05% раствора в 2% растворе тетрабората натрия. Срок годности раствора 1 мес. ТУ 6-09-4681-83

    ТНВЭД 2927000000

    Синтез впервые проведен ИРЕА. Получают сульфарсазен из 2-амино-5-нитрофениларсоновой кислоты, получая из неё соответствующее диазопроизводное, а затем вводя в реакцию с
    4-((4-аминофенил)диазенил)бензолсульфокислотой в водно-спиртовом растворе. Выпадает кирпично-красный осадок, который перекристаллизовывают из 50% спирта. Выход реакции в пересчете на аминонитрофениларсоновую кислоту - 78%.

    [Схема синтеза сульфарсазена]

    ТоксичностьПриводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

    Отгрузка от 1 кг.

  • Красная ртуть (медицинская) RM-9/14

    Товары Промышленная химия Химические реактивы и особо чистые вещества Органические реагенты Химические реактивы Химреактивы и расходные материалы

    Обновлено: 2019.10.08
    Цена: 325 875 RUB

    Оксистибата ртути, Пироантимоната ртути

    Продукт RM 9/14 содержит изотоп (51SB124) ртути, иридий оксид, йодид колоидный раствор. Который предназначен для медицинских исследований крови и медицинского применения-наружного и внутреннего.

    Красная ртуть RM 9/14 (медицинская)

    Химическая формула: Hg2Ir2O7I2I3.

    Структурная формула: [m(HgO).n(I2 O3),k(I2 I3)].

    Молярная масса: 20,4 г/моль при (t-20°с)

    Чистота: 99,99%.

    Цвет: раствор темно-красного цвета (t=20°с, P=1,013 атм.).

    Плотность активного вещества: 19,6

    Критическая температура: 157,24°с (T.P.H.O).

    Температура затвердения: -34,92°с.

    Катализатор: Hg2Sb2O7

    Изотопный фон: 0,21

    Радиационный фон: а-0,2, В-0,01, у-0,03

    Одобрен и утвержден 3-м ЦНИИ Министерства обороны РФ.

    Нормальный конструкный раствор от коричневого до темно-бурого цвета (t=20°с P=1.218 атм.)

    Обьем: 500 мл.

    Срок годности: 6 лет.

    “Красная ртуть” – универсальный ингибитор катализатор, способный решать самые разнообразные задачи в области потребностей человечества.

    Применение “Красной ртути” показывает, что возможно решение проблем экологии и охраны среды обитания человека в глобальном масштабе.

    Возможности применения технологий “красная ртуть” охватывают практически все сферы деятельности человечества начиная от нефтедобычи, восстановления истощенных месторождений полезных ископаемых, возвращения в оборот сельскохозяйственных земель, рекультивации полигонов захоронений твердых бытовых отходов, очищения загрязненных радионуклидами территорий, получения биологических “умных” лекарственных препаратов в медицине, восстановления биоты акваторий морей и океанов, до получения экологически чистого топлива для новых источников энергии.

    Применение технологий “красная ртуть” позволяют повысить эффективность старых и испытанных временем технологий.

    Технологии “красная ртуть” является стратегическим резервом России.

    Это далеко не полный перечень возможностей технологии “Красной ртуть”.

    Нано роботы под тематическим шифром “Красная ртуть” – универсальный ингибитор-катализатор, способный решать самые разнообразные задачи в области потребностей человечества.

    Поэтому ажиотаж, а также нагнетание дезинформации и таинственности вокруг “красной ртути” выгодны мошенникам. Дело в том, что пущенная в обиход “огромная рыночная цена”, определяемая конечным результатом использования данного продукта, даёт возможность, даже при совершении “одноразовой” афёры с его продажей, получить сразу большой капитал, который при обычном легальном бизнесе пришлось бы наживать годами”

    Киборги (Нано роботы), под тематическим шифром «Красная ртуть», создавались только для внутренних целей, как инструмент для выполнения конкретных задач и научных исследований.

    Рынок так называемой «Красной ртути» создали недобросовестные конкуренты. Однако нужно отдать должное, что они эту работу провели с высочайшим мастерством, используя полученную от своих «источников» вполне правдоподобную информацию по возможностям применения универсальных ингибиторов-катализаторов (киборгов*-нано роботов).

    Киборги* под тематическим шифром «Красная ртуть», являются всего лишь одним из направлений нано компьютерных технологий. Впервые были произведены, в опытно-промышленном варианте в 1991 г. под названием ЕССР, для прикладных научных исследований в области сельского хозяйства и ЕСД-21 для практического выполнения работ по рекультивации участка полигона твердых бытовых отходов (объект Чертаново-3 г. Москва).

    Киборги* под тематическим шифром «Красная ртуть»- мощнейший и уникальный инструмент, который должен быть только в ответственных руках, поэтому коммерциализации не подлежит.

    Сегодня научное направление и универсальная технологическая платформа технологии, под тематическим шифром «Красная ртуть», применяется в практической медицинской деятельности по двум основным направлениям: радиологическому и кибернетическому.

    Радиологическое, практическое приложение- электронная аптека квантовых лекарств Нанокомпьютерного медицинского терминала работающего на весь Мир и доступного в любой точке Земного шара вот уже более 3-х лет.

    Кибернетическое, основанное на использовании Разумных киборгов* (нано-, фемто компьютерные системы на одном кристалле)- практически с 1993 г. они применяется в косметологии, осуществляя превращение простой косметики в «Умную нано компьютерную косметику», где после выполнения задачи медицинского назначения, распадаются. Поэтому «Умная нано компьютерная косметика» отличается от обычной косметики «Умом» и «Сообразительностью».

    Уникальный универсальный ингибитор-катализатор технологических процессов на основе «Нано роботов» под тематическим шифром «Красная ртуть» является одним из элементов научно-технологического базиса объективно и реально ныне существующих нанокомпьютерных технологий.

    Масса нетто: 1200 грамм.

  • Красная ртуть (Sb207Hg2)

    Товары Промышленная химия Химические реактивы

    Обновлено: 2019.07.17
    Цена: 358 750 RUB

    Оксисистибат ртути, Пироантимонат ртути

    Красная ртуть (Сурьмы Оксида Ртути):

    Химическая формула: Sb2O7Hg2 = 2Hg0+Sb2O3+О2

    Формула: Sb207Hg2

    Молекула: 200.6х2+2x121.8+7х16 = 756.8 г/моль

    Чистота: 99.99%

    Цвет: Вишнево-красный

    Плотность: 20.

    Точка плавления: -37.67°с

    Температура кипения: 350.73°с

    Реакция K: 0.00016

    Реакция на P: 9.000-8.000

    Плотность денсито-метрическая: 20

    Температура замерзания: 1.024°с

    Точка вспышки: 170.026

    Твердость по Родзему: 0.768-0.794

    Значение температуры :160.87

    Уровень гамма-излучения: 0.44-0.64

    Форма: жидкость металлическая

    “Красная ртуть” – универсальный ингибитор катализатор, способный решать самые разнообразные задачи в области потребностей человечества.

    Применение “Красной ртути” показывает, что возможно решение проблем экологии и охраны среды обитания человека в глобальном масштабе.

    Возможности применения технологий “красная ртуть” охватывают практически все сферы деятельности человечества начиная от нефтедобычи, восстановления истощенных месторождений полезных ископаемых, возвращения в оборот сельскохозяйственных земель, рекультивации полигонов захоронений твердых бытовых отходов, очищения загрязненных радионуклидами территорий, получения биологических “умных” лекарственных препаратов в медицине, восстановления биоты акваторий морей и океанов, до получения экологически чистого топлива для новых источников энергии.

    Применение технологий “красная ртуть” позволяют повысить эффективность старых и испытанных временем технологий.

    Технологии “красная ртуть” является стратегическим резервом России.

    Это далеко не полный перечень возможностей “Красной ртути”.

    Масса нетто: 1000 грамм.

  • Нафиндол (1-нафиндол)

    Товары Промышленная химия Химические реактивы

    Обновлено: 2019.10.09
    Цена: 41 700 RUB

    1-нафиндол,Нафиндол(синоним JWH 011)

    JWH 004 1-methylhexyl аналоговый (КАС 155471-13-9)
    Описание
    JWH 011 синтетический каннабиноидов (КБ). Эта N-(1-methylhexyl) соединение является аналогом Н-гексил JWH 004, также 2-метил-индол, который обладает высоким сродством к СВ1 и СВ2 рецепторов как центральной периферической (ки = 48 и 4.02 нм, соответственно).1 данное изделие предназначено для судебно-медицинских исследований и применений.
    Синонимы 
    JWH 004 1-methylhexyl аналоговые
    Официальное наименование [2-метил-1-(1-methylhexyl)-1Н-индол-3-ил]-1-naphthalenyl-methanone
    Номер CAS 155471-13-9
    Формула Веса 383.5
    Рецептура раствора в метаноле
    Чистота ≥98%
    с λmax 218, 323 нм
    Стабильность 1 год
    Хранения -20°С
    Доставка комнатной температуры в Континентальной части США; в других странах могут отличаться
    Может быть копией О=С(С1=ЧЧ=СС2=C1C=ЧЧ=С2)С3=С(С)П(С(ЦКСИК)в)С4=ЧЧ=ЧЧ=C43
    Инчи код скопировать 1С/C27H29NO/С1-4-5-6-12-19(2)28-20(3)26(24-16-9-10-18-25(24)28)27(29)23-17-11-14-21-13-7-8-15-22(21)23/Н7-11,13-19Ч,4-6,12H2,1-3H3

    Впервые синтезировано в 1995 американским химиком Джоном Хаффманом (John W. Huffman) для экспериментальных целей. Хотя химическая структура Нафиндола существенно отличается от Δ9-тетрагидроканнабинола (ТГК) , но вещество производит подобные эффекты. В результате экспериментов над животными выяснилось, что по силе воздействия на каннабиноидные рецепторы мозга (CB1 и CB2) JWH-018 превосходит ТГК примерно в пять раз. При этом обнаружено, что последствия передозировки соединения менее пагубны, чем у ТГК. Информация о синтезе и результаты исследований были опубликованы в периодическом издании «Journal of Pharmacology and Experimental Therapeutics».
    15 декабря 2008 года, немецкая фармацевтическая компания THC Pharm сообщила о том, что JWH-018 являлся одним из активных компонентов травяной смеси, которая широко продавалась как благовоние в ряде стран с 2002 года.
    Нафиндол-это главный ингредиент-JWH.Без него его бы не было...1-нафиндол состовляет химический (белый,розовый,зеленый или черный) порошок,бывает и кристалами который потом перебивают в порошок,похожий на пентоловую формулу.И его синтезируют в частую с JWH-018.

    1-нафиндол (синоним JWH 011) и 2-хлорфениндол, являются ничем иным, как обыкновенными “болванками” для синтезаJWH-018 и синтеза JWH-203 соответственно.

    Синтез JWH-203 полностью аналогичен синтезу JWH-018, единственное отличие в том, что за место 1-нафиндол, используется 2-хлорфениндол.

    Пример: Из 100г. 1-нафиндола или 2-хлорфениндола, получается 100-150г. JWH в виде масла (отличие его от порошка лишь в том, что порошок удобнее для транспортировки и хранения, а в остальном “тактико-технические характеристики” идентичны), а из 100г. масла получается 500г. курительной смеси. Пропорция 1:5, можно пробовать и 1:10 и 1:20

    Формула-C27H29NO

    Цена за 1000 грамм.

  • Бензол каменноугольный

    Товары Промышленная химия Химические реактивы

    Обновлено: 2019.07.25
    Цена: 305 RUB

    Каменноугольный бензол, предназначенный для нитрования, должен иметь следующие показатели: плотность pf 0 876 - 0 880, температура кипения в пределах 79 5 - 80 6 С, 95 % должно перегоняться в пределах 0 8 С, температура кристаллизации не ниже 5 0 С. Испытание бензола на содержание указанных примесей аналогично испытанию толуола

    аменноугольный бензол, применяемый в промышленности органических красителей, по техническим условиям должен быть бесцветен, прозрачен и испаряться без остатка. Технический бензол обычно содержит в виде примеси заметные следы сернистых соединений, главным образом тиофен.

    Жидкость с характерным запахом, получаемая при перегонке каменноугольной смолы. Представляет собой смесь бензола и его гомологов, а также примесей в виде парафиновых и нафтеновых углеводородов, непредельных соединений, серо - азот - и кислородсодержащих соединений.

    Сырой бензол является смесью нескольких химических веществ, при переработке которой получают чистый бензол, толуол, ксилол и др. Эти продукты применяются как сырье для производства красителей, лекарственных и взрывчатых веществ, а также могут быть использованы в качестве составных частей светлого моторного топлива.

    ГОСТ 8448-78 Бензол каменноугольный и сланцевый. Технические условия (с Изменениями N 1, 2, 3)

    ГОСТ 8448-78

    Группа Л32


         
    ГОСУДАРСТВЕННЫЙ СТАНДАРТ СОЮЗА ССР

    БЕНЗОЛ КАМЕННОУГОЛЬНЫЙ И СЛАНЦЕВЫЙ

    Технические условия

    Coal and shaly benzene.
    Specifications

    ОКП 24 1412, 24 1413

    Дата введения 1980-01-01


         
    ИНФОРМАЦИОННЫЕ ДАННЫЕ

    1. РАЗРАБОТАН И ВНЕСЕН Министерством черной металлургии СССР

    РАЗРАБОТЧИКИ

    Л.М.Харькина, Л.С.Локшина, В.И.Шустиков, А.И.Сморода, В.Н.Черныш

    2. УТВЕРЖДЕН И ВВЕДЕН В ДЕЙСТВИЕ Постановлением Государственного комитета СССР по стандартам от 24.07.78 N 1970

    3. Срок проверки - 1997 г., периодичность проверки - 5 лет

    4. ВЗАМЕН ГОСТ 8448-61 и ГОСТ 5.1046-71

    5. ССЫЛОЧНЫЕ НОРМАТИВНО-ТЕХНИЧЕСКИЕ ДОКУМЕНТЫ

       

    Обозначение НТД, на который дана ссылка

    Номер пункта

    ГОСТ 12.1.005-88

    2.3

    ГОСТ 1510-84

    5.1

    ГОСТ 2706.1-74

    1.3

    ГОСТ 2706.2-74

    1.3

    ГОСТ 2706.3-74

    1.3

    ГОСТ 2706.4-74

    1.3

    ГОСТ 2706.5-74

    1.3

    ГОСТ 2706.7-74

    1.3

    ГОСТ 2706.9-74

    1.3

    ГОСТ 2706.10-74

    1.3

    ГОСТ 2706.11-74

    1.3

    ГОСТ 2706.12-74

    1.3

    ГОСТ 2706.13-74

    1.3

    ГОСТ 3900-85

    1.3

    ГОСТ 5445-79

    3.1, 4.1

    ГОСТ 6321-92

    1.3

    ГОСТ 13380-81

    1.3

    ГОСТ 18995.1-73

    1.3

    ГОСТ 19433-88

    5.1

    6. Ограничение срока действия снято Постановлением Госстандарта СССР от 27.12.91 N 2178

    7. ПЕРЕИЗДАНИЕ (июль 1996 г.) с Изменениями N 1, 2, 3, утвержденными в июле 1984 г., апреле 1988 г., декабре 1991 г. (ИУС 11-84, 7-88, 4-92)


    Настоящий стандарт распространяется на каменноугольный и сланцевый бензол, получаемый в процессе термической переработки каменных углей и сланцев.

    Каменноугольный и сланцевый бензол предназначается для использования в качестве сырья в органическом синтезе, для производства синтетических волокон, пластмасс, синтетических каучуков, фенола, для поставки на экспорт и других целей.

    Формулы: эмпирическая С [ГОСТ 8448-78 Бензол каменноугольный и сланцевый. Технические условия (с Изменениями N 1, 2, 3)] Н [ГОСТ 8448-78 Бензол каменноугольный и сланцевый. Технические условия (с Изменениями N 1, 2, 3)]

       

    структурная

    [ГОСТ 8448-78 Бензол каменноугольный и сланцевый. Технические условия (с Изменениями N 1, 2, 3)]

    Относительная молекулярная масса (по международным атомным массам 1985 г.) - 78,11.

    Требования настоящего стандарта являются обязательными.

    (Измененная редакция, Изм. N 1, 2, 3).
     

    1. ТЕХНИЧЕСКИЕ ТРЕБОВАНИЯ

    1.1. Продукт должен быть изготовлен в соответствии с требованиями настоящего стандарта по технологическому регламенту, утвержденному в установленном порядке.

    1.2. В зависимости от технологии получения и назначения каменноугольный и сланцевый бензол выпускают марок и сортов, указанных в табл.1.
     

    Таблица 1

         

    Марка, сорт

    Код ОКП для

    бензола каменноугольного

    бензола сланцевого

    Высшей очистки

    24 1412 0100

    24 1413 0100

    Для синтеза

    24 1412 0200

    24 1413 0200

    высший сорт

    24 1412 0220

    24 1413 0220

    1-й сорт

    24 1412 0230

    24 1413 0230

    Для нитрации

    24 1412 0300

    24 1413 0300

    Технический

    24 1412 0400

    -

    (Измененная редакция, Изм. N 1).

    1.3. По физико-химическим показателям каменноугольный и сланцевый бензол должен соответствовать требованиям и нормам, указанным в табл.2.

    (Измененная редакция, Изм. N 1, 2).
     

    Таблица 2

                 

    Наименование показателя

    Норма для марки

    Метод анализа

    высшей очистки

    для синтеза

    для нитрации

    технический

    Высший сорт

    1-й сорт

    1. Внешний вид и цвет

    Прозрачная жидкость, не содержащая взвешенных и осевших на дно посторонних примесей, в том числе и воды, не темнее цвета раствора 0,003 г K [ГОСТ 8448-78 Бензол каменноугольный и сланцевый. Технические условия (с Изменениями N 1, 2, 3)] Cr [ГОСТ 8448-78 Бензол каменноугольный и сланцевый. Технические условия (с Изменениями N 1, 2, 3)] О [ГОСТ 8448-78 Бензол каменноугольный и сланцевый. Технические условия (с Изменениями N 1, 2, 3)]  в 1 дм [ГОСТ 8448-78 Бензол каменноугольный и сланцевый. Технические условия (с Изменениями N 1, 2, 3)]  воды

    По ГОСТ 2706.1

    2. Плотность при 20 °С, г/см [ГОСТ 8448-78 Бензол каменноугольный и сланцевый. Технические условия (с Изменениями N 1, 2, 3)]

    0,878-0,880

    0,877-0,880

    0,877-0,880

    0,877-0,880

    0,875-0,880

    По ГОСТ 18995.1 или по ГОСТ 3900, разд.1 и по п.4.2 настоящего стандарта

    3. Пределы перегонки: 95% объема от начала кипения перегоняется в интервале температур, °С, не более (включая температуру кипения чистого бензола 80,1 °С)

    0,5

    0,6

    0,6

    0,7

    1,0

    По ГОСТ 2706.13

    4. Температура кристаллизации, °С, не ниже

    5,4

    5,3

    5,3

    5,2

    -

    По ГОСТ 2706.12

    5. Массовая доля примесей, %, не более:

    По ГОСТ 2706.2

    [ГОСТ 8448-78 Бензол каменноугольный и сланцевый. Технические условия (с Изменениями N 1, 2, 3)] -гептана

    0,01

    -

    -

    -

    -

    метилциклогексана + толуола

    0,05

    -

    -

    -

    -

    6. Окраска серной кислоты, номер образцовой шкалы, не более

    0,1

    0,1

    0,1

    0,15

    0,4

    По ГОСТ 2706.3

    7. Бромное число, г/100 см [ГОСТ 8448-78 Бензол каменноугольный и сланцевый. Технические условия (с Изменениями N 1, 2, 3)]  бензола, не более

    -

    -

    -

    0,06

    0,4

    По ГОСТ 2706.11

    8. Массовая доля сероуглерода, % не более

    0,00005

    0,00007

    0,0001

    0,005

    -

    По ГОСТ 2706.4

    9. Массовая доля тиофена, %, не более

    0,00005

    0,0002

    0,0004

    0,02

    -

    По ГОСТ 2706.5

    10. Массовая доля сероводорода и меркаптанов

    -

    -

    -

    Отсутствие

    -

    По ГОСТ 2706.10

    11. Испытание на медной пластинке

    -

    Выдерживает

    -

    $(function(){detail.addAnchor('js_descriptionHeader', 'Описание')});

  • Сульфат церия (IV), Церий сернокислый (IV) 4-водный (ч)

    Товары Промышленная химия Химические реактивы

    Обновлено: 2019.07.25
    Цена: 182 735 RUB

    Церий сернокислый (IV) 4-водный (ч)

    Сульфат церия (IV) — порошок желтого цвета, безводная соль. Химическая формула — Ce(SO4)2. Существуют гидратированые формы сульфата церия(IV) — Ce(SO4)2·nH2O, где n может быть 4, 8 или 12.

    Свойства

    Сульфат церия (IV) умеренно растворим в воде и разбавленных кислотах. В водном растворе церий восстанавливается до Ce3+; раствор соли имеет яркий желтый цвет. Также легко вывести воду из этой соли, достаточно нагреть гидратированное вещество до 180—200 °C. Ион церия (IV) является сильным окислителем, особенно в кислой среде. Если сульфат церия (IV) добавляется в разбавленную соляную кислоту, то образуется хлор, хотя и медленно. С более сильными восстановителями он реагирует быстрее. Например, в сульфитной кислой среде он реагирует быстро и полностью. Сульфат церия применяется как катализатор в периодически действующих реакциях (автоколебательные реакции), например в реакции Белоусова-Жаботинского.

    Получение

    В результате реакции оксида церия(IV) и серной кислоты образуется сульфат церия(IV) и вода: вода не получается, возможно получение при кипячении раствора.

    [{\displaystyle {\mathsf {CeO_{2}+2H_{2}SO_{4}\longrightarrow Ce(SO_{4})_{2}+2H_{2}O}}}]

    Применение

    Сульфат церия(IV) в лабораторной практике используется в цериметрии. В промышленности сульфат церия(IV) считают перспективным катализатором для сернокислого производства. Он намного ускоряет реакцию окисления сернистого ангидрида в серный.

    Сульфат церия Общие Хим. формула Физические свойства СостояниеМолярная массаПлотность Термические свойства Т. плав.Т. разл. Химические свойства Растворимость в воде Растворимость в Структура Кристаллическая структура Классификация Рег. номер CASPubChemРег. номер EINECSSMILESInChIChemSpider

    [Cerion] [{\displaystyle {\mathsf {\Biggl [}}}] [Sulfation] [{\displaystyle {\mathsf {\!\ {\Biggr ]}_{2}}}}]
    Ce(SO4)2

    (безводный) желтый твердый порошок

    (тетрагидрат) желто-оранжевые кристаллы

    (ангидрид) 332.24 г/моль

    (тетрагидрат) 404.304 г/моль
    (тетрагидрат) 3,91 г/см³
    350 °C
    350 °C

    Растворим в небольших количествах, гидролизуется в большом

    количестве воды (0 °C) 21,4 г/100 мл

    (20 °C) 9,84 г/100 мл

    (60 °C) 3,87 г/100 мл
    растворим в разбавленной серной кислоте
    ромбическая

    13590-82-4

    10294-42-5 (тетрагидрат)
    159684
    237-029-5
     [показать]
     [показать]
    21160156
    Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

    Квалификация ч
    Единица измерения 2 кг
       
       
    ТНВЭД 2846100000

    Масса нетто: 2 кг.

  • Селен элементарный (Se, Selenium)

    Товары Промышленная химия Химические реактивы

    Обновлено: 2019.07.25
    Цена: 12 135 RUB

    Селе́н — химический элемент 16-й группы (по устаревшей классификации — главной подгруппы VI группы), 4-го периода в периодической системе, имеет атомный номер 34, обозначается символом Se (лат. Selenium), хрупкий блестящий на изломе неметалл чёрного цвета (устойчивая аллотропная форма, неустойчивая форма — киноварно-красная). Относится к халькогенам.

    Нахождение в природе

    Натуральный селен

    Содержание селена в земной коре — около 500 мг/т. Основные черты геохимии селена в земной коре определяются близостью его ионного радиуса к ионному радиусу серы. Селен образует 37 минералов, среди которых в первую очередь должны быть отмечены ашавалит FeSe, клаусталит PbSe, тиманнит HgSe, гуанахуатит Bi2(Se, S)3, хастит CoSe2, платинит PbBi2(S, Se)3, ассоциирующие с различными сульфидами, а иногда также с касситеритом. Изредка встречается самородный селен. Главное промышленное значение на селен имеют сульфидные месторождения. Содержание селена в сульфидах колеблется от 7 до 110 г/т. Концентрация селена в морской воде 0,4 мкг/л[15]. На территории Кавказских Минеральных Вод есть источник с содержанием биогенного Se более 50 мкг/л[источник не указан 216 дней][16].

    Получение

    Значительные количества селена получают из шлама медно-электролитных производств, в котором селен присутствует в виде селенида серебра[17]. Применяют несколько способов получения: окислительный обжиг с возгонкой SeO2; нагревание шлама с концентрированной серной кислотой, окисление соединений селена до SeO2 с его последующей возгонкой; окислительное спекание с содой, конверсия полученной смеси соединений селена до соединений Se(IV) и их восстановление до элементного селена действием SO2.

    Физические свойства

    Монокристаллический селен (99,9999 %)

    Твёрдый селен имеет несколько аллотропных модификаций:

    Серый селен (γ-Se, «металлический селен») — наиболее устойчивая модификация с гексагональной кристаллической решёткой;
    Красный кристаллический селен — три моноклинные модификации: оранжево-красный α-Se, тёмно-красный β-Se, красный γ-Se;
    Красный аморфный селен;
    Чёрный стекловидный селен.

    При нагревании серого селена[18] он даёт серый же расплав, а при дальнейшем нагревании испаряется с образованием коричневых паров. При резком охлаждении паров селен конденсируется в виде красной аллотропной модификации.

    Химические свойства

    Селен — аналог серы и проявляет степени окисления −2 (H2Se), +4 (SeO2) и +6 (H2SeO4). Однако, в отличие от серы, соединения селена в степени окисления +6 — сильнейшие окислители, а соединения селена (−2) — гораздо более сильные восстановители, чем соответствующие соединения серы.

    Простое вещество селен гораздо менее активно химически, чем сера. Так, в отличие от серы, селен не способен гореть на воздухе самостоятельно[19]. Окислить селен удаётся только при дополнительном нагревании, при котором он медленно горит синим пламенем, превращаясь в двуокись SeO2. Со щелочными металлами селен реагирует (весьма бурно), только будучи расплавленным[20].

    В отличие от SO2, SeO2 — не газ, а кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде. Получить селенистую кислоту (SeO2 + H2O → H2SeO3) ничуть не сложнее, чем сернистую. А действуя на неё сильным окислителем (например, HClO3), получают селеновую кислоту H2SeO4, почти такую же сильную, как серная.

    Биологическая роль

    Входит в состав активных центров некоторых белков в форме аминокислоты селеноцистеина. Является необходимым для жизни микроэлементом, но большинство соединений достаточно токсичны (селеноводород, селеновая и селенистая кислота) даже в средних концентрациях.

    Роль селена в организме человека

    В организме человека содержится 10—14 мг селена, бо́льшая его часть сконцентрирована в печени, почках, селезенке, сердце, яичках и семенных канатиках у мужчин[21]. Селен присутствует в ядре клетки.

    Суточная потребность человека в селене составляет 70-100 мкг[22][23]. Повышенное содержание селена в организме может приводить к депрессии, тошноте, рвоте, диареи, поражению ЦНС и др.

    Согласно данным эпидемиологических исследований 1990-х годов[24], более чем у 80 % россиян наблюдается дефицит селена[источник не указан 1145 дней].

    Селен в организме взаимодействует с витаминами, ферментами и биологическими мембранами, участвует в регуляции обмена веществ, в обмене жиров, белков и углеводов, а также в окислительно-восстановительных процессах. Селен является составным компонентом более 30 жизненно важных биологически активных соединений организма. Селен входит в активный центр ферментов системы антиоксидантно-антирадикальной защиты организма, метаболизма нуклеиновых кислот, липидов, гормонов (глутатионпероксидазы, йодотиронин-дейододиназы, тиоредоксинредуктазы, фосфоселенфосфатазы, фосфолипид-гидропероксид-глутатионпероксидазы, специфических протеинов Р и W и др.)[25].

    Селен входит в состав белков мышечной ткани, белков миокарда. Также селен способствует образованию трийодтиронина (гормонов щитовидной железы)[25][26].

    Селен является синергистом витамина E и иода. При дефиците селена иод плохо усваивается организмом[27]. Согласно исследованиям, селен необходим для нормального функционирования иммунной системы. Он задействован в механизмах противодействия вирусным инфекциям, включая ВИЧ. Было доказано, что у пациентов, уже заразившихся ВИЧ, он замедляет переход заболевания в СПИД.[28]

    Применение

    [Question book-4.svg]
    В этом разделе не хватает ссылок на источники информации.
    Информация должна быть проверяема, иначе она может быть поставлена под сомнение и удалена.
    Вы можете отредактировать эту статью, добавив ссылки на авторитетные источники.
    Эта отметка установлена 7 ноября 2012 года.

    Одним из важнейших направлений его технологии, добычи и потребления являются полупроводниковые свойства как самого селена, так и его многочисленных соединений (селенидов), их сплавов с другими элементами, в которых селен стал играть ключевую роль. В современной технологии полупроводников применяются селениды многих элементов, например, селениды олова, свинца, висмута, сурьмы, лантаноидов. Особенно важны свойства фотоэлектрические и термоэлектрические как самого селена, так и селенидов.
    Стабильный изотоп селен-74 позволил на своей основе создать плазменный лазер с высоким усилением в ультрафиолетовой области (около миллиарда раз).[источник не указан 44 дня]
    Радиоактивный изотоп селен-75 используется в качестве источника гамма-излучения для дефектоскопии.
    Селенид калия совместно с пятиокисью ванадия применяется при термохимическом получении водорода и кислорода из воды (селеновый цикл).
    Полупроводниковые свойства селена в чистом виде широко использовались в середине 20-го века для изготовления выпрямителей, особенно в военной технике по следующим причинам: в отличие от германия и кремния, селен малочувствителен к радиации, и, кроме того, селеновый выпрямительный диод самовосстанавливается при пробое: место пробоя испаряется и не приводит к короткому замыканию, допустимый ток диода несколько снижается, но изделие остается функциональным. К недостаткам селеновых выпрямителей относятся их значительные габариты.
    Соединения селена применяются для окрашивания стекла в красный и розовый цвет. Обычно используют металлический селен и селенистокислый натрий Na2SeO3. Красные стекла, окрашенные селеном, называют селеновым рубином[29][30]. Селен применялся при производстве стекла рубиновых звёзд Московского Кремля[31][32].

    Применение селена в медицине

    Селен применяется как мощное противораковое средство, а также для профилактики широкого спектра заболеваний[33]. Из-за его влияния на репарацию ДНК, апоптоз, эндокринную и иммунную системы, а также другие механизмы, включая его антиоксидантные свойства, селен может играть роль в профилактике рака[34][35][36]. Согласно исследованиям, прием 200 мкг селена в сутки снижает риск заболеваемости раком прямой и толстой кишки на 58 %, опухолями простаты — на 63 %, раком легких — на 46 %, снижает общую смертность от онкологических заболеваний на 39 %[37][38][39][40][41].

    Малые концентрации селена подавляют гистамин и за счет этого оказывают антидистрофический эффект и противоаллергическое действие. Также селен стимулирует пролиферацию тканей, улучшает функцию половых желез, сердца, щитовидной железы, иммунной системы.

    В комплексе с йодом селен используется для лечения иододефицитных заболеваний и патологий щитовидной железы[42].

    Соли селена способствуют восстановлению пониженного артериального давления при шоке и коллапсе.[25].

    Токсичность
    Общий характер воздействия селена и его соединений

    Селен и его соединения ядовиты, по характеру действия несколько напоминает мышьяк; обладает политропным действием с преимущественным поражением печени, почек и ЦНС. Металлический селен менее ядовит. Из неорганических соединений селена наиболее токсичными являются селеноводород, диоксид селена (ЛД50 = 1,5 мг/кг, крысы, интратрахеально) и селениты натрия (ЛД50 = 2,25 мг/кг, кролик, перорально) и лития (ЛД50 = 8,7 мг/кг, крысы, перорально). Особенно токсичен селеноводород, однако, ввиду его отвратительного запаха, ощущаемого даже в ничтожных концентрациях (0,005 мг/л), удаётся избежать отравлений. Органические соединения селена, такие как алкил- или арил-производные (например, диметилселен, метилэтилселен или дифенилселен), являются сильнейшими нервными ядами, с очень отвратительными запахами; так, порог восприятия для диэтилселена составляет 0,0064 мкг/л.

    Отравление

    При попадании металлического порошкового селена в количестве 1 грамма перорально вызывает боль в животе в течение двух суток и учащённый стул, со временем симптомы проходят[источник не указан 1357 дней].

    Действие на кожу

    Соли селена при непосредственном соприкосновении с кожей вызывают ожоги и дерматиты. Диоксид селена при контакте с кожей способен вызывать резкую боль и онемение. При попадании на слизистые оболочки соединения селена могут вызывать раздражение и покраснение, при попадании в глаза резкую боль, слезотечение и конъюктивит.

    Изотопы

    Основная статья: Изотопы селена

    Селен в природе состоит из 6 изотопов: 74Se (0,87 %), 76Se (9,02 %), 77Se (7,58 %), 78Se (23,52 %), 80Se (49,82 %), 82Se (9,19 %). Из них пять, насколько это известно, стабильны, а один (82Se) испытывает двойной бета-распад с периодом полураспада 9,7·1019лет. Кроме того, искусственно созданы ещё 24 радиоактивных изотопа (а также 9 метастабильных возбуждённых состояний) в диапазоне массовых чисел от 65 до 94. Из искусственных изотопов применение нашел 75Se как источник гамма-излучения для неразрушающего контроля сварных швов и целостности конструкций.[43]

    Периоды полураспада некоторых радиоактивных изотопов селена:

    Изотоп Распространённость в природе, % Период полураспада

    73Se — 7,1 час.
    74Se 0,87 —
    75Se — 120,4 сут.
    76Se 9,02 —
    77Se 7,58 —
    77mSe — 17,5 сек.
    78Se 23,52 —
    79Se — 6,5·104 лет
    79mSe — 3,91 мин.
    80Se 49,82 —
    81Se — 18,6 мин.
    81mSe — 62 мин.
    82Se 9,19 9,7·1019 лет
    83mSe — 69 сек.
    83Se — 25 мин.

    Внешний вид простого вещества Свойства атома Название, символ, номерАтомная масса
    (

    34 Мышьяк ← Селен → Бром
    S

    Se

    Te
    [Периодическая система элементов]
    34Se
    [Hexagonal.svg]
    [Electron shell 034 Selenium.svg]


    Черные, серые и красные аллотропные модификации
    Селе́н / Selenium (Se), 34

    ТНВЭД 2804900000

    Масса нетто: 500 грамм.

  • 4-Метоксибензальдегид

    Товары Промышленная химия Химические реактивы

    Обновлено: 2019.07.25
    Цена: 8 730 RUB

    4-Метоксибензальдегид

    Содержание основного вещества не менее 99%

    Квалификация: "Для синтеза"

    Производитель: импортный

    Описание:

    p-Anisaldehyde

    Название продукта

    Синонимы

    4-methoxybenzaldehyde; Metoxybenzaldehyd; Anisaldehyde 98+ %; 4-Methoxybenzaldehyde; 4-Methoxybenzylaldehyde; Anisic Aldehyde; p-methoxybenzaldehyde; 4-methoxy-benzaldehyd; Anisal; 4-Метоксибензальдегид;Метоксибензальдегид;Пара-Метоксибензальдегид;4-Метокси-бензальдегид

    Молекулярная формула

    C8H8O2

    Молекулярный вес

    136.1479

    Регистрационный номер CAS

    123-11-5

    EINECS

    204-602-6

    Молекулярная структура

    Плотность

    1.088g/cm3

    Температура плавления

    -1℃

    Точка кипения

    248°C at 760 mmHg

    Показатель преломления

    1.547

    Температура вспышки

    108.9°C

    Символы опасности

    [img src="http://cheman.chemnet.com/cn/images/Xn.GIF" alt="" data-mce-src="http://cheman.chemnet.com/cn/images/Xn.GIF" data-mce-style="vertical-align: baseline;" height="44" width="52"> :Harmful;

    Риск коды

    R22:;

    Характеристики безопасности

    [Анисовый альдегид] ОбщиеСистематическое
    наименование

    4-Methoxybenzaldehyde

    Традиционные названияАнисовый альдегидХим. формулаC8H8O2Рац. формулаn-СН3ОС6Н4СНОФизические свойстваСостояниебесцветная или слегка желтовая жидкостьМолярная масса136,15 г/мольПлотность1,119 (15 °C)Динамическая вязкость44,2 Па·сТермические свойстваТ. плав.1 °CТ. кип.248—249 °C (1013 гПа)
    134—135 °C (16 гПа)
    91 (5,3 гПа) °CТ. всп.108 °CОптические свойстваПоказатель преломления1,570—1,571КлассификацияРег. номер CAS123-11-5PubChem31244Рег. номер EINECS204-602-6SMILES

    [показать]

    InChI

    [показать]

    ChemSpider28984БезопасностьЛД501,5 г/кг крысы (перорально)
    > 5 г/кг кролики (накожно)

  • Хризиндол

    Товары Промышленная химия Химические реактивы

    Обновлено: 2019.07.25
    Цена: 42 325 RUB

    Физические свойства вещества:

    1) Кристаллическое соединение.
    2) Резкий запах нафталина.
    3) При 52 градусах вещество начинает плавиться.
    4) При 254 градусах – начинает кипеть.
    5) Органическое вещество обладает способностью растворяться:
    – в условиях высокой температуры растворяется в бензоле;
    – растворим в эфирах;
    – лигроине;
    – этаноле.

    Химические свойства

    По своим химическим свойствам хризиндол является аналогом индолов.

    Особенности хранения органического вещества

    Хризиндол – кристаллическое соединение, особым образом реагирующее на световое воздействие, поэтому оно должно храниться в специальных условиях. В первую очередь – это должно быть темное и сухое место.

    Товар, который мы предлагаем, хранится в соответствии со всеми требованиями, поэтому мы смело гарантируем качество нашей продукции.

    Меры предосторожности

    Хризиндол – опасное вещество, оказывающее отрицательное воздействие на любой живой организм. Поэтому очень важно при работе с ним соблюдать абсолютно все правила работы с ядовитыми химическими веществами. Это:
    – специальная одежда, обладающая защитными функциями;
    – перчатки, закрывающие полностью руки. Важно, чтобы перчатки не были повреждены;
    – особое внимание обратите на органы дыхания и слизистые, для их защиты воспользуйтесь специальными средствами. Чаще всего человек получает отравление именно через органы дыхания.

    Будьте осторожны и помните, что химическое вещество хризиндол является ядовитым, поэтому отнеситесь с особым вниманием к соблюдению всех правил работы с соединением.

    Все специальное оборудование и защитную одежду для работы с веществом, вы можете приобрести у нас в магазине. Соблюдайте все меры предосторожности!

    Применение

    Хризиндол – вещество, обладающее огромной ценностью, хотя бы потому, что является соединением, участвующим в синтезе целого ряда химических веществ.

    Незаменимое составляющее в фармакологии, используется в процессе производства медицинских препаратов. Особенно широко применение в препаратах, участвующих в процессе апатоза (запрограммированная смерть клетки организма).

    Также широкое применение химическое соединение получило в парфюмерной промышленности –в качестве вещества, участвующего в создании различных ароматических композиций.

    Еще одна отрасль, где хризиндол пользуется популярностью – это ветеринарная медицина. Здесь органическое соединение используется как одно из составляющих ветеринарных препаратов.

    Где купить хризиндол?

    Мы предлагаем приобрести хризиндол в нашей компании РЕАХИМ, позвонив по телефонам +7 (495) 215-79-20. Товар высокого качества, от ведущих мировых производителей.

    Мы предлагаем, как стандартную фасовку вещества от завода, так и любую другую по вашему желанию. В случае необходимости профессиональной консультации наши сотрудники к вашим услугам – это действительно квалифицированные специалисты и за каждое свое слово отвечают. Мы понимаем, с химическими реагентами шутки плохи!

    Напоминаем, у нас вы можете также приобрести все необходимое оборудование и специальную одежду, которые могут вам понадобиться для безопасной и продуктивной работы с хризиндолом, а также с другими химическими реактивами.

    Кристаллическое соединение с резким запахом нафталина. При определенных температурах вещество плавиться (пятьдесят два градуса по Цельсию), также возможен процесс кипения (при двухстах пятидесяти четырех градусах по Цельсию).

    Хризиндол отлично растворяется в эфирах, этаноле и лигроине. А если процесс растворения будет сопровождаться высокими температурами, то вещество растворимо и в бензоле.

    Условия хранения хризиндола

    Хризиндол – химическое соединение, которое боиться воздействия световых лучей, поэтому для его хранения необходимо темное, сухое помещение. Именно такие условия созданы на складах нашего магазина. Поэтому за качество приобретаемого товара мы отвечаем.

    Меры предосторожности

    При работе с хризиндолом важно следовать технике безопасности и использовать средства защиты, так как данное органическое соединение оказывает негативное воздействие на любой живой организм, то есть по своей природе является ядовитым химическим соединением.

    При работе с хризиндолом обязательно воспользуйтесь специальной одеждой с защитными функциями, перчатками. Обратите внимание на цельность одежды, обуви и перчаток.

    Кстати, широкий ассортимент защитной продукции также представлен в нашем магазине, которую вы сможете приобрести по очень выгодным условиям.

    Не забудьте про защиту органов дыхания и слизистых оболочек, для которых также существуют специализированные средства защиты.

    Для собственной безопасности будьте внимательны.

    Применение

    1) Широкое применение в химической промышленности, в качестве вещества, которое принимает активное участие в синтезе органических веществ.

    2) Фармакологическая промышленность, а именно как химическое соединение, содержащееся в составе медицинских препаратов. Особенно широко применяется при производстве препаратов, участвующих в процессах апатоза.

    3) Хризиндол – химическое соединение, применяемое в парфюмерной промышленности при создании большого ассортимента ароматических композиций.

    4) Ветеринарная медицина, хризиндол используется в составе ветеринарных препаратов.

  • Альфа-бромпропиофенон (Бромкетон-1)

    Товары Промышленная химия Химические реактивы

    Обновлено: 2019.07.25
    Цена: 56 585 RUB

    Альфа-бромпропиофенон (БК1, Бромкетон-1)

    Содержание основного вещества не менее 99+%

    Квалификация: "Для синтеза"

    Описание:

    Альфа-бромпропиофенон ;

    2-Bromopropiophenone

    Название продукта

    Синонимы

    2-бромпропиофенон; альфа-бромпропиофенон; 2-бромфенилэтилкетон;

    1-бромэтил фенил кетон; 2-бром-1-фенил-пропан-1-он; 1 - (2-бромфенил) пропан-1-он; (2S)-2-бром-1-фенил-пропан-1-он; (2R)-2-бром-1-фенил-пропан-1-он;

    alpha-Bromopropiophenone; 1-bromoethyl phenyl ketone; alpha-Methylphenacyl bromide; 2-bromo-1-phenylpropan-1-one; 1-(2-bromophenyl)propan-1-one; (2S)-2-bromo-1-phenylpropan-1-one; (2R)-2-bromo-1-phenylpropan-1-one

    Молекулярная формула

    C9H9BrO

    Молекулярный вес

    213.0712

    InChI

    InChI=1/C9H9BrO/c1-7(10)9(11)8-5-3-2-4-6-8/h2-7H,1H3/t7-/m1/s1

    Регистрационный номер CAS

    2114-00-3

    EINECS

    218-307-5

    Молекулярная структура

    Плотность

    1.41g/cm3

    Точка кипения

    247.5°C at 760 mmHg

    Показатель преломления

    1.556

    Температура вспышки

    62.9°C

    Растворимость в воде

    Insoluble

    Символы опасности

     Xn:Harmful;

    Риск коды

    R22:;
    R36/37/38:;

    Характеристики безопасности

    S26:;
    S37/39:;

  • Нитроэтан

    Товары Промышленная химия Химические реактивы

    Обновлено: 2019.07.25
    Цена: 38 540 RUB

    Нитроэтан

    Содержание основного вещества 99.8%

    Описание:

    Nitroethane

    Синонимы

    Nitroethane,99.8%

    Молекулярная формула

    C2H5NO2

    Молекулярный вес

    75.07

    InChI

    InChI=1/C2H5NO2/c1-2-3(4)5/h2H2,1H3

    Регистрационный номер CAS

    79-24-3

    EINECS

    201-188-9

    Молекулярная структура

    Плотность

    1.009g/cm3

    Температура плавления

    -90℃

    Точка кипения

    109.2°C at 760 mmHg

    Показатель преломления

    1.382

    Температура вспышки

    32.8°C

    Растворимость в воде

    4.6 g/100 mL (20℃)

    Символы опасности

     Xn:Harmful;

    Риск коды

    R10:;
    R20/22:;

    Характеристики безопасности S25:;
    S41:;
    S9:;

  • Хлорфенидол (2-хлорфенидол)

    Товары Промышленная химия Химические реактивы

    Обновлено: 2019.10.09
    Цена: 38 950 RUB

    ХЛОРФЕНИДОЛ, соед. общей ф-лы HOC6H5-nCln(n = 1-5). Кристаллы (табл.) с неприятным запахом. Хорошо раств. в орг. р-рителях, водных р-рах NaOH, ограниченно - в воде.
    Наиб. практич. интерес представляют монохлорфенидолы и пентахлорфенол.

    СВОЙСТВА НЕКОТОРЫХ ХЛОРФЕНИДОЛОВ

    Соединение Мол. м. Т.пл.,

    оС

    Т. кип., °С [img src="http://www.xumuk.ru/encyklopedia/2/6007-58.jpg" alt="6007-58.jpg">
    2-Хлорфенол 128,56 8,7 174,9 1,2634 1,5524 3,2 х 10-10
    3-Хлорфенол 128,56 35 214 1,268 1,5565 (40оС) 14,0 х 10-10
    4-Хлорфенол 128,56 43,2 219,8 1,306 1,5579 6,6 х 10-10
    2,3,4,5,6-Пентахлор-фенол 266,34 190 309,3 (с разл.) 1,978 (22 °С) — 1,2 х 10-10

    Хлорфенидол по св-вам аналогичны фенолам. При сплавлении с щелочами превращаются в соответствующие бифенолы. В пром-сти их получают хлорированием фенола SO2C12 при 40 °С или С12 при 40-50 °С; соотношение п- и о-изомеров 65:35. 4-Хлорфенол получают также частичным гидролизом n-дихлорбензола водным р-ром NaOH вэтаноле, 3-хлорфенол - диазотированием м-хлоранилина с послед, замещением диазогруппы на гидроксильную.
    Моно-, ди- и трихлорфенолы применяют в произ-ве азокрасителей, гербицидов. 4-Хлорфенидол - исходный продукт в синтезе диаминоантрахинона, селективный р-ритель при рафинировании минер. масел, денатурирующий агент, дезинфицирующее и противогрибковое ср-во. 3-Хлорфенидол применяют в произ-ве феноло-формальдегидных смол; 2-хлорфенидол входит в состав ускорителей вулканизации, используется в синтезе 2,4-дихлорфенола и 2,4-дихлорфеноксиуксусной к-ты.
    2,4,5-Трихлорфендол - сырье для получения 2,4,5-трихлорфеноксиуксуснои к-ты и др. гербицидов.
    Описанные выше хлорфенидолы горючи; для 4-хлорфенидол КПВ 1,64-9,4%, т. всп. 121 °С, для 2,4-дихлорфенидола т. самовоспл. 761 °С. Раздражают слизистые оболочки дыхательных путей, вызывают экзему и ожоги кожи, поражениепечени. ПДК в атм. воздухе для монохлорфенидолов до 0,2 мг/м3, для 2,4-дихлорфенидола и 2,4,5-трихлорфенидола (в водеводоемов хозяйств.-бытового пользования) соотв. 0,002 и 0,004 мг/л. ЛД50 для 2,4-дихлорфенидола 480 мг/кг, для 2,4,5-трихлорфенидола 750 мг/кг (крысы, перорально).
    Для пентахлорфенидола давление пара (Па): 2,67 (192,2 °С), 13,33 (239,6 °С), 53,32 (285 °С). При хлорировании в среде H2SO4 и HSO3C1, а также при окислении конц. HNO3 он превращается в тетрахлор-n-бензохинон (хлоранил). При взаимод. с алкилгалогенидами в спиртово-щелочной среде образует соответствующие эфиры, с сильнымиоснованиями в спиртовой среде - соли, к-рые выделяются в виде кристаллогидратов, стойких до т-ры 110 °С.
    В пром-сти пентахлорфенидол получают щелочным гидролизом гексахлорбензола в среде этиленгликоля при 135-140 °С с послед. подкислением реакц. массы до рН 3-5 либо хлорированием фенола в присут. А1С13, FеС13 или SbCl5.
    Пентахлорфенидол и его Na-соль - антисептики для древесины, кожи, целлюлозы, тканей, инсектициды, фунгициды,гербициды.
    Пентахлорфенидол негорюч, невзрывоопасен. Токсичен; проникает через кожу, раздражает слизистые оболочки глаз,кожу. ПДК в атм. воздухе 0,02 мг/м3, в воздухе рабочей зоны 0,1 мг/м3, в воде водоемов хозяйств.-бытового пользования 0,01 мг/л. ЛД50 100 мг/кг (мыши, накожно).

    Цена за 1000 грамм.

  • Диметилсульфоксид

    Товары Промышленная химия Химические реактивы

    Обновлено: 2019.07.25
    Цена: 345 RUB

    Диметилсульфоксид (ДМСО, Метилсульфоксид), C2H6OS

    Вязкая бесцветная жидкость, c характерным запахом. При смешивании с водой сильно нагревается. Реагирует с иодистым метилом, образуя ион сульфоксония, способный к взаимодействию с гидридом натрия.

    Применение:

    ДМСО (диметилсульфоксид (CH3)2SO) имеет широкую сферу использования в разных областях химической отрасли, в медицине применяют как лекарственное средство. ДМСО работает в производстве микроэлектроники. ДМСО (диметилсульфоксид (CH3)2SO) можно использовать как качественный и безопасный пятновыводитель. ДМСО используют в биотехнологиях в качестве клеточного криопротектора. Он помогает ингибировать спаривание молекул ДНК. ДМСО входит в состав многих мазей по причине своего моментального всасывания в кожу и переноса вместе с собой иных веществ. ДМСО (диметилсульфоксид (CH3)2SO) является компонентой химоружия.

    Как найти нужный реактив на нашем сайте?

    На нашем сайте организован очень удобный поиск, благодаря которому узнать любую информацию обо всех имеющихся в продаже химических реактивов просто. Так, для того чтобы найти требующийся реагент, в «Каталоге продукции» необходимо выбрать букву, с которой начинается полное название искомого химического элемента. Кликнув на эту букву, можно увидеть целую таблицу элементов, в которой все реагенты упорядочены по алфавиту. Очевидно, что поиск нужного реактива не составляет особого труда.

    Большой ассортимент реактивов, сырья, а также специальной посуды, предназначенной для использования в лабораториях, реализуется на этом сайте. Мы будем рады, если представленный у нас в продаже товар вас заинтересует. Мы не только обеспечим низкие цены на представленные в продаже реагенты, но и сделаем все возможное для того, чтобы сэкономить ваше время.

    Предложения и пожелания пожалуйста присылайте на offis-himiya@yandex.com или SKYPE: Rea-himiya.

  • Изооктан эталонный (2,2,4-триметилпентан)

    Товары Промышленная химия Химические реактивы

    Обновлено: 2019.07.25
    Цена: 1 175 RUB

    Изооктан (2,2,4-триметилпентан) — предельный углеводород алифатического ряда. Химическая формула: С(СН3)3—CH2—CH(CH3)2. Изомер октана.

    Изооктан — прозрачная бесцветная жидкость с запахом бензина; tпл −107,38 °C, tкип 99,24 °C, плотность 0,69192 г/см³ (20 °C), n20D 1,39145, теплота сгорания 5,463 МДж/моль, или 1305,29 ккал/моль (25 °C, p = const), теплота испарения 307,63 дж/г, или 73,50 кал/г (25 °C). Изооктан нерастворим в воде, растворим в обычных органических растворителях; образует азеотропные смеси, например с бензолом, метиловым и этиловым спиртами. Антидетонационные свойства изооктана приняты за 100 единиц шкалы так называемых октановых чисел.

    Изооктан вместе с другими изомерами октана содержится в небольших количествах в бензинах прямой перегонки. В промышленности изооктан получают гидрированием диизобутилена над катализатором, например медно-хромовым, или алкилированиемизобутана изобутиленом в присутствии концентрированной серной кислоты, AlCl3, BF3 или др. катализаторов. Требования к качеству описаны в ГОСТ 12433-83 «Изооктаны эталонные» и ГОСТ 4095-75 «Изооктан технический. Технические условия».

    Изооктан применяют как добавку при производстве бензинов, для повышения их антидетонационных свойств[1], а также в качестве растворителя.

    Общие Систематическое
    наименование Традиционные названия Хим. формула Физические свойства СостояниеМолярная массаПлотность Термические свойства Т. плав.Т. кип.Т. всп.Удельная теплота испарения Химические свойства Растворимость в воде Оптические свойства Показатель преломления Классификация Рег. номер CASPubChemРег. номер EINECSSMILESInChIRTECS ChEBI Номер ООНChemSpider

    [2,2,4-Trimethylpentane.svg]
    [Изооктан]
    С(СН3)3—CH2—CH(CH3)2
    114.23 г/моль
    -107.38 °C
    99.3 °C
    4.5 °C
    540-84-1
    10907
    208-759-1

    [показать]

    [показать]

    SA3320000
    62805
    1262
    10445
    Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

    Изооктан — органическое соединение, насыщенный углеводород ряда парафинов.  [Изооктан] Правильное химическое название 2,2,4-триметилпентан. Общая формула C8H18 в структурном виде записывается как С(СН3)3—CH2—CH(CH3)2. Торговое название «изооктан» означает изомер октана.

    Цена за 1 л.

  • Фосфор красный

    Товары Промышленная химия Химические реактивы

    Обновлено: 2019.07.25
    Цена: 8 750 RUB

    Фосфор Красный

    Содержание основного вещества не менее 98%

    Квалификация: "ч""

    Описание:
    Название продукта
    Фосфор Красный;

    Phosphorus,red

    Синонимы
    Фосфор Красный;

    Phosphorus (red amorphous) 97.5%; PhosphorusNredamorphouslumpunderargon; Phosphorous Red; Phosphorus red; Phosphorus (99.999%); Phosphorous; Phosphorus solution 10 000 ppm; Phosphorus solution 1000 ppm; Phosphorus; Microcapsuleization Red Phosphorus; Red Phosphorus Granule; Red Phosphorus; phosphane

    Молекулярная формула
    P

    Молекулярный вес
    30.9738

    InChI
    InChI=1/P

    Регистрационный номер CAS
    7723-14-0

    EINECS
    231-768-7

    Молекулярная структура


    Температура плавления
    590℃

    Растворимость в воде
    insoluble

    Символы опасности
    F:Flammable;

    Риск коды
    R11:;
    R16:;
    R52/53:;

    Характеристики безопасности
    S43C:;
    S61:;
    S7:;

  • Арсеназо-1 (уранон)

    Товары Промышленная химия Химические реактивы

    Обновлено: 2019.07.25
    Цена: 14 525 RUB

    Арсеназо I (Уранон)

    Формула: C16H13AsN2O11S2

    Молекулярная масса: 548.333 г/моль

    CAS: 520-10-5

    Фасовка:

    - Пенициллиновый пузырек (Светлое стекло), чда 4 грамма (0,004 кг) ТУ 6-09-05-191-74 цена 60 руб/шт

    - Стеклянная банка (Темное и светлое стекло), ч 20 грамм ВТУ МХП 3236-52 цена 300 руб/шт

    - Стеклянная банка (Тёмное стекло), чда 90 грамм МРТУ 6-09-3546-67 цена 1350 руб/шт

    - Стеклянная банка (Светлое стекло), ч 600 грамм ВТУ МХП 3236-52 цена 9000 руб/шт

    - Стеклянная банка (Светлое стекло), чда 1000 грамм (1 кг) ТУ 6-09-05-191-74 цена 14525 руб/шт

    Синонимы: 3-[(2-арсонофенил)азо]-4,5-дигидрокси-2,7-нафталиндисульфокислота

    Английские названия: (3E)-3-[(2-arsonophenyl)hydrazinylidene]-5-hydroxy-4-oxonaphthalene-2,7-disulfonic acid(IUPAC)

    2,7-Naphthalenedisulfonicacid, 3-[2-(2-arsonophenyl)diazenyl]-4,5-dihydroxy-(CAS)

    Арсеназо, органические реактивы, применяемые в аналитической химии.

    Различают арсеназо-I, арсеназо-II и арсеназо-III.

    Арсеназо — мелкокристаллические порошки тёмно-коричневого или чёрного (арсеназо-III) цвета, легко растворимые в воде.

    Все арсеназо являются производными хромотроповой кислоты (1) и различных замещенных фениларсоновой кислоты (2).

    Арсеназо-II и арсеназо-III отличаются от арсеназо-I (3) более сложным строением.

    Арсеназо образуют со многими элементами окрашенные растворы, которые могут быть использованы для их фотометрического определения (арсеназо-I) как индикаторы; они образуют прочные комплексы с такими элементами, как торий, цирконий, гафний и др.

    Органические реагенты, получаемые азосочетанием хромотроповой к-ты с диазонием фениларсоновой к-ты и ее разл. замещенных.

    Применяют как реагенты для концентрирования, разделения (в частности, осаждением и экстракцией) и определения более 40 элементов.

    Арсеназо I (урайон, 3-[(2-арсонофенил)азо]-4,5-дигидрокси-2,7-нафталиндисульфокислота; ф-ла I), мол. м. 548,32. Обычно применяют в виде смеси с динатриевой солью и NaCl.

    Эта смесь представляет собой красно-коричневое в-во, хорошо раств. в воде. АЛ разрушается под действием сильных окислителей и восстановителей.

    Используется как реагент для фотометрич. определения U (IV, VI), Th, Zr, Al, Be, РЗЭ и др., для люминесцентного определения Be.

    Служит металлохромным индикатором для комплексонометрич. титрования Са и Mg (при рН 10), РЗЭ (рН)

    Химический состав:

    Символ

    Элемент

    Атомный вес

    Число атомов

    Процент массы

    C

    Углерод

    12.011

    16

    35 %

    H

    Водород

    1.008

    13

    2.4 %

    As

    Мышьяк

    74.922

    1

    13.7 %

    N

    Азот

    14.007

    2

    5.1 %

    O

    Кислород

    15.999

    11

    32.1 %

    S

    Сера

    32.064

    2

    11.7 %

    ПОЛУЧЕНИЕ

    Получают азосочетанием хромотроповой кислоты с диазонием фениларсоновой кислоты и ее различных замещенных.

    ПРИМЕНЕНИЕ

    Обычно применяют в виде смеси с динатриевой солью и NaCl.
    Используется как реагент для фотометрического определения U (IV, VI), Th, Zr, Al, Be, РЗЭ и др., для люминесцентного определения Be. Служит металлохромным индикатором для комплексонометрического титрования Са и Mg (при рН 10), РЗЭ (рН < 6). Пределы обнаружения элементов с применением арсеназо I 0,1-1 мкг/мл.

    АРСЕНАЗО I

    2-[(о-Арсонофенил)азо]-1,8-дигидроксинафталин-3,6-дисульфокислоты динатриевая соль; Бензол-2-арсоновая кислота-(1-азо-2')-1',8'-диоксинафталин-3',6'-дисульфокислоты динатриевая соль; Неоторин; Неоторон; Уранон
    Arsenazo I

    [???]

    CAS номер:
    Знаки особого риска:

    ТОКСИЧЕН, МОЖЕТ ВЫЗЫВАТЬ НЕОБРАТИМЫЕ ПОСЛЕДСТВИЯ, В Т.Ч. КУМУЛЯТИВНЫЕ, МУТАГЕННЫЕ, ТЕРАТОГЕННЫЕ, КАНЦЕРОГЕННЫЕ.

    ОПАСЕН ДЛЯ ОКРУЖАЮЩЕЙ СРЕДЫ. ДАННЫЙ ВИД ВЕЩЕСТВ КАТЕГОРИЧЕСКИ ЗАПРЕЩАЕТСЯ УТИЛИЗИРОВАТЬ В ОБЩУЮ КАНАЛИЗАЦИЮ

    Молекулярный вес: tпл °C: tкип °C: d204 Растворимость в воде, гр/100мл, при 20°C: Растворимость в других растворителях

    614.27

    ?300

       

    раств.

    1 мг/мл метанола

    Общая характеристика:

    АРСЕНАЗО, орг. реагенты, получаемые азосочетанием хромотроповой кислоты с диазонием фениларсоновой кислоты и ее разл. замещенных. Применяют как реагенты для концентрирования, разделения (в частности, осаждением и экстракцией) и определения более 40 элементов.

    Арсеназо I . Обычно применяют в виде смеси с динатриевой солью и NaCl. Эта смесь представляет собой красно-коричневое в-во, хорошо раств. в воде. Арсеназо I разрушается под действием сильных окислителей и восстановителей. Используется как реагент для фотометрич. определения U (IV, VI), Th, Zr, Al, Be, РЗЭ и др., для люминесцентного определения Be. Служит металлохромным индикатором для комплексонометрич. титрования Са и Mg (при рН 10), РЗЭ (рН < 6). Пределы обнаружения элементов с применением арсеназо I 0,1-1 мкг/мл.

    Поставка от 1 кг.

  • Бромкетон - 4 (9%)

    Товары Промышленная химия Химические реактивы

    Обновлено: 2019.07.25
    Цена: 8 620 RUB

    Бромкетон-4 р-р 9% - реактив в виде маслянистой бесцветной жидкости. Используется фармацевтами для изготовления лечебных препаратов.

    Синонимы: 4-метил-альфа-бромпропиофенон, БК4, 4-метил-альфа-бромпропиофенон, 2-бром-4-метилпропиофенон, бром-4-метилпропиофенон, bromketon-4, 2-bromo-4-methylpropiophenone, 2-brom-4-methylpropiophenone

    Формула: C10H11BrO

    Молярная масса: 227,098 г/моль

    CAS номер: 1451-82-7

    Производится только в лабораторных условиях, в процессе синтеза 4-метилпроприофенона и бромоводорода с использованием ледяной уксусной кислоты. 
    Применение
    В основном соединение 2-бром-4-метилпропиофенон применяют в фармацевтике — реактив становится промежуточным звеном в синтезе многих препаратов. При изготовлении некоторых лекарств использование Бромкетон 4 обязательно. БК4 также применяют в научных исследованиях — для этих целей необходим максимально чистый и качественный химический состав.

    Свойства

    Химическое соединение имеет вид прозрачной маслянистой жидкости, которая имеет свойства к растворению в этаноле и эфирах. Добывается вещество в лабораториях, которые оснащены специальным оборудованием. Температура плавления бромкетона4 составляет 54,8 °C. Химическое соединение начинает кипеть когда температура достигает 274°C. Синтез химического соединения сопровождается выделением слезоточивого газа.

    Предосторожности в работе

    Чтобы избежать раздражения слизистых оболочек или кожи во время контакта с реактивом, стоит помнить о средствах личной защиты. Если бромкетон4 попадает кожу, необходимо срочно промыть участок контакта водой комнатной температуры. Как и при работе с другими химическими веществами, бромкетон4 требует особой внимательности и сосредоточенности.

    Хранение

    Химическое вещество необходимо хранить в емкостях, которые герметично упакованы. Необходимо придерживать определенный температурный режим при хранении реактива. Чтобы бромкетон4 не утратил свойства, стоит избегать контакта с обогревательными приборами. Прямые солнечные лучи могут изменить активность химического соединения.

    Применение

    Фармацевтическая промышленность – основная сфера, в которой используется реактив. Химическое вещество используется при производстве многих лекарств. Помимо лекарственных средств, бромкетон 4 применяется при проведении научных исследований. Вещество является одной из основных составляющий процесса изготовления красителей. Еще одной сферой использования химического вещества является производство ароматических агентов.

  • Красная ртуть (медицинская) RM-6/14

    Товары Промышленная химия Химические реактивы

    Обновлено: 2019.07.17
    Цена: 285 375 RUB

    Оксистибата ртути,Пироантимоната ртути

    Продукт RM 6/14 содержит изотоп (51SB124) ртути, иридий оксид, йодид колоидный раствор. Который предназначен для медицинских исследований крови и медицинского применения-наружного и внутреннего.

    Красная ртуть RM 6/14 (медицинская)

    Химическая формула: Hg2Ir2O7I2I3.

    Структурная формула: [m(HgO).n(I2 O3),k(I2 I3)].

    Молекул. масса: 1158,8.

    Чистота: 99,99%.

    Цвет: раствор темно-красного цвета (t=20°с, P=1,013 атм.).

    Молярная плотность: 8,2.

    Критическая температура: 157,24°с (T.P.H.O).

    Температура кипения: 250.1°с.

    Изотопный фон: 0,24.

    Температура замерзания: -34,92°с.

    Радиационный фон: а-0,2, у-0,03, В-0,01,

    “Красная ртуть” – универсальный ингибитор катализатор, способный решать самые разнообразные задачи в области потребностей человечества.

    Применение “Красной ртути” показывает, что возможно решение проблем экологии и охраны среды обитания человека в глобальном масштабе.

    Возможности применения технологий “красная ртуть” охватывают практически все сферы деятельности человечества начиная от нефтедобычи, восстановления истощенных месторождений полезных ископаемых, возвращения в оборот сельскохозяйственных земель, рекультивации полигонов захоронений твердых бытовых отходов, очищения загрязненных радионуклидами территорий, получения биологических “умных” лекарственных препаратов в медицине, восстановления биоты акваторий морей и океанов, до получения экологически чистого топлива для новых источников энергии.

    Применение технологий “красная ртуть” позволяют повысить эффективность старых и испытанных временем технологий.

    Технологии “красная ртуть” является стратегическим резервом России.

    Это далеко не полный перечень возможностей технологии “Красной ртуть”.

    Нано роботы под тематическим шифром “Красная ртуть” – универсальный ингибитор-катализатор, способный решать самые разнообразные задачи в области потребностей человечества.

    Поэтому ажиотаж, а также нагнетание дезинформации и таинственности вокруг “красной ртути” выгодны мошенникам. Дело в том, что пущенная в обиход “огромная рыночная цена”, определяемая конечным результатом использования данного продукта, даёт возможность, даже при совершении “одноразовой” афёры с его продажей, получить сразу большой капитал, который при обычном легальном бизнесе пришлось бы наживать годами”

    Киборги (Нано роботы), под тематическим шифром «Красная ртуть», создавались только для внутренних целей, как инструмент для выполнения конкретных задач и научных исследований.

    Рынок так называемой «Красной ртути» создали недобросовестные конкуренты. Однако нужно отдать должное, что они эту работу провели с высочайшим мастерством, используя полученную от своих «источников» вполне правдоподобную информацию по возможностям применения универсальных ингибиторов-катализаторов (киборгов*-нано роботов).

    Киборги* под тематическим шифром «Красная ртуть», являются всего лишь одним из направлений нано компьютерных технологий. Впервые были произведены, в опытно-промышленном варианте в 1991 г. под названием ЕССР, для прикладных научных исследований в области сельского хозяйства и ЕСД-21 для практического выполнения работ по рекультивации участка полигона твердых бытовых отходов (объект Чертаново-3 г. Москва).

    Киборги* под тематическим шифром «Красная ртуть»- мощнейший и уникальный инструмент, который должен быть только в ответственных руках, поэтому коммерциализации не подлежит.

    Сегодня научное направление и универсальная технологическая платформа технологии, под тематическим шифром «Красная ртуть», применяется в практической медицинской деятельности по двум основным направлениям: радиологическому и кибернетическому.

    Радиологическое, практическое приложение- электронная аптека квантовых лекарств Нанокомпьютерного медицинского терминала работающего на весь Мир и доступного в любой точке Земного шара вот уже более 3-х лет.

    Кибернетическое, основанное на использовании Разумных киборгов* (нано-, фемто компьютерные системы на одном кристалле)- практически с 1993 г. они применяется в косметологии, осуществляя превращение простой косметики в «Умную нано компьютерную косметику», где после выполнения задачи медицинского назначения, распадаются. Поэтому «Умная нано компьютерная косметика» отличается от обычной косметики «Умом» и «Сообразительностью».

    Уникальный универсальный ингибитор-катализатор технологических процессов на основе «Нано роботов» под тематическим шифром «Красная ртуть» является одним из элементов научно-технологического базиса объективно и реально ныне существующих нанокомпьютерных технологий.

    Масса нетто: 1000 грамм.

  • Красная ртуть "Радуга", COMPACT-20/20" (RM-3.0/16.0)

    Товары Промышленная химия Химические реактивы

    Обновлено: 2019.07.25
    Цена: 499 350 RUB

    Тяжелая жидкая металлическая компактная система многоцелевого назначения 

    ATOMIC** A-5A85A* COMPACT **A-A**

    Катализатор ATOMIC "ВПО ст."Радуга", COMPACT-20/20" (основа жидкой фазы)

    Производная "Красная ртуть" RM 3.0/16.0

    Специальный концентрированый тяжелый компактный раствор 

    Комплекс химических элементов многоцелевого назначения.

    Потенциал: COMPACT-20/20***

    Основа ATOMIC: Hg3(17)=Hg2+Hg***

    (*Hg*=A=*Hg*)

    Формула производная: *Hg={Hg(|-||)Sb203-7} Hg*A2-6***

    Элемент *А**: Дополнительный элемент.

    Рабочее состояние раствора: При повышении давления и температтуры паста становится текучей.

    Молекулярный вес основного носителя г./моль: 200,23±0,394**

    Молекулярный вес (от-до) г./моль: -931,4-1585,6**

    Форма консервации (ВПС): Концентрированный компактный тяжелый раствор-паста (основа жидкой фазы кристала)

    Чистота: 99,0-99,99%

    Чистота изотопов: 99,0-99,999%

    Цвет "Радуга": Спектр (оранжевый-красный-коричневый).

    Плотность: 13,9/16,0.

    Температура вспышки: 170,3°с±10,2

    Температура кипения: 350,7°с±10,4

    Температура критическая: -33,8°с±12,8 (затвердевания)*

    (Т.Р.Н.О.): 160,8°с±10,0

    Вязкость раствора (пасты) при Т-20,0°с: 300°с±90 SSU**

    Ионная сила: 3,0±2,8*

    Радиоэлементы природные: 0,794⋅10(-5)

    Константа: 0,062±0,05*

    Гамма активность: 0,44-0,64

    Реакция K: 0,00016-0,00018**

    Реакция P: 8,000-9,000**

    Твердость по Родзему: 0.768-0.794

    Срок хранения в состоянии (ВПО): Не ограничен.

    Упаковка: контейнер-банка (спецтара).

    Температурный режим: 0±20°с

    Влажность окружающей среды не более: 30%.

    Вскрывать в специальных условиях по В-943537.

    Раствор полностью растворяется в растворе кислот плотностью 1,2 г./см3.

    Оберегать от прямых и отраженных УФ-лучей.

    “Красная ртуть” – универсальный ингибитор катализатор, способный решать самые разнообразные задачи в области потребностей человечества. Применение “Красной ртути” показывает, что возможно решение проблем экологии и охраны среды обитания человека в глобальном масштабе. Возможности применения технологий “красная ртуть” охватывают практически все сферы деятельности человечества начиная от нефтедобычи, восстановления истощенных месторождений полезных ископаемых, возвращения в оборот сельскохозяйственных земель, рекультивации полигонов захоронений твердых бытовых отходов, очищения загрязненных радионуклидами территорий, получения биологических “умных” лекарственных препаратов в медицине, восстановления биоты акваторий морей и океанов, до получения экологически чистого топлива для новых источников энергии. Применение технологий “красная ртуть” позволяют повысить эффективность старых и испытанных временем технологий. Технологии “красная ртуть” является стратегическим резервом России. Это далеко не полный перечень возможностей “Красной ртути”.

    Масса нетто: 2500 грамм.

  • Бромэтан (бромистый этил, этилбромид)

    Товары Промышленная химия Химические реактивы

    Обновлено: 2019.07.25
    Цена: 3 460 RUB

    Бромэтан (бромистый этил, этилбромид) C2H5Br — прозрачная бесцветная или слегка желтоватая токсичная жидкость с запахом хлороформа.

    Получение

    При промышленном производстве бромистый этил получают из этилена:

    [{\displaystyle {\mathsf {CH_{2}{=}CH_{2}+HBr\ {\xrightarrow {\ \ \ }}\ CH_{3}{-}CH_{2}{-}Br}}}]

    В лабораторных условиях бромэтил получают при действии бромоводорода на этанол. Чаще всего бромоводород получают in situ из бромида калия и серной кислоты[4]:

    [{\displaystyle {\mathsf {2KBr+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ 2HBr+K_{2}SO_{4}}}}]   [{\displaystyle {\mathsf {CH_{3}CH_{2}{-}OH+HBr\ {\xrightarrow {H_{2}SO_{4}}}\ CH_{3}CH_{2}{-}Br+H_{2}O}}}]

    Другие лабораторные способы:

    [{\displaystyle {\mathsf {CH_{3}CH_{2}{-}OH+PBr_{3}\ {\xrightarrow {\ \ \ }}\ CH_{3}CH_{2}{-}Br+P(OH)_{3}}}}]   [{\displaystyle {\mathsf {CH_{3}CH_{2}{-}OH+PBr_{5}\ {\xrightarrow {\ \ \ }}\ CH_{3}CH_{2}{-}Br+PO(OH)_{3}+HBr}}}]

    Способы получения, редко используемые на практике:

    [{\displaystyle {\mathsf {CH_{3}{-}CH_{3}+Br_{2}\ {\xrightarrow {h\nu }}\ CH_{3}CH_{2}{-}Br+HBr}}}]   [{\displaystyle {\mathsf {CH_{3}CH_{2}{-}COOAg+Br_{2}\ {\xrightarrow {\ \ \ }}\ CH_{3}CH_{2}{-}Br+CO_{2}+AgBr}}}]

    Физические свойства

    Бромэтил — прозрачная бесцветная или слегка желтоватая жидкость с запахом хлороформа. Под действием света и воздуха (кислорода) легко разлагается, поэтому его следует хранить в герметически закупоренных темных склянках.

    Химические свойства

    В воде, как и многие галогенопроизводные, медленно гидролизуется:

    [{\displaystyle {\mathsf {CH_{3}CH_{2}Br+H_{2}O\rightleftharpoons \ CH_{3}CH_{2}{-}OH+HBr}}}]

    С водными щелочами взаимодействие идёт быстрее и двумя путями:

    [{\displaystyle {\mathsf {CH_{3}CH_{2}Br+NaOH\ {\xrightarrow {\ H_{2}O\ \ }}\ CH_{3}CH_{2}{-}OH+NaBr}}}]   [{\displaystyle {\mathsf {CH_{3}CH_{2}Br+NaOH\ {\xrightarrow {\ alcohol\ \ }}\ CH_{2}{=}CH_{2}+NaBr+H_{2}O}}}]

    Применение

    Применяется в медицинской промышленности, в производстве этиловой жидкости, как химсырье органического синтеза, а также в качестве рабочего вещества или компонента в автоматических системах пожаротушения, наркотик с узким терапевтическим диапазоном, вызывает повреждение миокарда.

    Токсичность

    Бромэтан высокотоксичен. При остром отравлении наблюдаются наркотическое состояние, тахикардия, цианоз, коллапс. ЛК50: 36 мг/л (белые мыши, экспозиция 2 ч), 53 мг/л (белые крысы, экспозиция 4 ч)[5].

    Бромистый этил Общие Систематическое
    наименование Традиционные названия Хим. формула Физические свойства СостояниеМолярная массаПлотностьЭнергия ионизации Термические свойства Т. плав.Т. кип.Т. всп.Пр. взрв.Кр. давл. Давление пара Химические свойства Растворимость в воде Оптические свойства Показатель преломления Классификация Рег. номер CASPubChemРег. номер EINECSSMILESInChIRTECSНомер ООНChemSpider Безопасность ЛД50Токсичность

    Бромэтан
    Этил бромистый, бромэтил, этилбромид
    СH3СH2Br
    жидкость
    108,97 г/моль
    1,43, 1,50138 (0 °C), 1,4555 (20 °C)[1]
    10,29 ± 0,01 эВ[3]
    -119, 125,5 °C
    38,0, 38,4 °C
    -25 °C °C
    6,8 ± 0,1 об.%[3]
    6,23 МПа[2]
    375 ± 1 мм рт.ст.[3]
    1,08 (0 °C), 0,96 (17 °C)
    1,42386 [2]
    74-96-4
    6332
    200-825-8
     [показать]
     [показать]
    KH6475000
    1891
    6092
    ЛК50: 36 мг/м3 (белые мыши, 2 ч) , 53 мг/м3 (белые крысы, 4 ч)

    высокотоксичен, обладает наркотическим действием

    [Hazard TT.svg]
    Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

    Бромэтан (бромистый этил, этилбромид) C2H5Br — прозрачная бесцветная или слегка желтоватая токсичная жидкость с запахом хлороформа.
    Применение
    Применяется в медицинской промышленности, в производстве этиловой жидкости, как химсырье органического синтеза, а также в качестве рабочего вещества или компонента в автоматических системах пожаротушения, наркотик с узким терапевтическим диапазоном, вызывает повреждение миокарда

  • Оксид ртути (II) красная модификация

    Товары Промышленная химия Химические реактивы

    Обновлено: 2019.07.25
    Цена: 27 355 RUB

    Оксид ртути(II) — бинарное соединение ртути и кислорода с формулой HgO. Это твёрдое непрочное при нормальных условиях вещество в зависимости от дисперсности красного или оранжевого (жёлтого) цвета является основным и важнейшим оксидом ртути и практически не встречается в природе, за исключением редкого минерала монтроидита.

    Получение

    Красный оксид ртути получают нагреванием ртути до 300 °C или пиролизом нитрата ртути.

    {displaystyle {mathsf {2Hg+O_{2}rightarrow 2HgO}}} [{displaystyle {mathsf {2Hg+O_{2}rightarrow 2HgO}}}]

    Жёлтый оксид получают осаждением солей ртути(II) щелочами, например:

    {displaystyle {mathsf {HgS+2NaOHrightarrow HgOdownarrow +Na_{2}S+H_{2}O}}} [{displaystyle {mathsf {HgS+2NaOHrightarrow HgOdownarrow +Na_{2}S+H_{2}O}}}]

    Разница в цвете объясняется размером частиц, обе формы имеют одинаковую структуру — цепь линейных звеньев состава O-Hg-O соединённых под углом 108°. Размеры частиц жёлтого оксида ртути составляют до 4 мкм, красной — более 8 мкм.

    Свойства

    Жёлтый HgO является более химически активным, разлагается при температуре 332oC, при нагревании краснеет. Красный HgO распадается при 500, а при нагревании обратимо меняет свой цвет на чёрный.

    Оксид ртути(II) в воде малорастворим, его насыщенный водный раствор имеет концентрацию 2,6·10-4 моль/л для жёлтой формы и 2,4·10-4 моль/л для красной. Проявляет слабые основные свойства.

    Растворяется в концентрированных растворах щелочей, при этом образуются гидроксокомплексы. Жёлтый HgO взаимодействует с NH3 с образованием основания Миллона:

    {displaystyle {mathsf {2HgO+NH_{3}rightarrow [Hg_{2}N]OHcdot 2H_{2}O+D}}} [{displaystyle {mathsf {2HgO+NH_{3}rightarrow [Hg_{2}N]OHcdot 2H_{2}O+D}}}]

    Это вещество реагирует с кислотами, образуя соответствующие соли [Hg2N]X•H2O (X = NO3-, ClO3-, Cl3-, Br3-, I3-).

    Применяется для получения ртути, а также в некоторых видах гальванических элементов.

    Обладает сильным токсическим действием.

    Красная ртуть и HgO

    В 90-е годы оксид ртути нередко выдавался за несуществующую красную ртуть, так как он действительно красного, скорее ярко-рыжего цвета и содержитртуть. Во времена «краснортутной лихорадки» фиксировалось немало случаев хищения и продажи этого вещества под видом «красной ртути».

    Общие Физические свойства Термические свойства Химические свойства Классификация

    Оксид ртути(II)
    [Оксид ртути(II)]
    Систематическое
    наименование Оксид ртути(II)
    Хим. формула HgO
    Состояние твёрдые кристаллы оранжевого/красного цвета
    Молярная масса 216.59 г/моль г/моль
    Плотность около 11,14 г/см³
    Т. разл. 500 °C
    Растворимостьв воде нерастворим
    Рег. номер CAS [21908-53-2]
    PubChem 30856
    Рег. номер EINECS 244-654-7
    SMILES [Hg]=O
    InChI   1S/Hg.O
    UKWHYYKOEPRTIC-UHFFFAOYSA-N
    RTECS OW8750000
    ChemSpider 28626

    Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

    Риски, безопасность и условия использования

    Указания по безопасностиS13; S28; S45; S60; S61Указания по рискуR26/27/28; R33; R50/53Класс опасности6.1Символы опасности T+ N

    Красный HgO получают сухим или мокрым способом. При сухом способе Hg окисляют О2 или О3 при 300-400 °С или осторожно нагревают Hg2(NO3)2 либо Hg(NO3)2 до 350-400 °С. При мокром способе из горячих р-ров солей Hg(II) осаждают HgO гидроксидами щелочных или щел.-зем. металлов; образующийся при введении щелочей Hg(OH)2 тотчас распадается на HgO и Н2О. Получают HgO также анодным растворением Hg в р-рах щелочей. В зависимости от т-ры электролиза и состава электролита образуется красный или желтый HgO. Стандартный электродный потенциал E0 полуреакций:

    HgO (красный) + Н2О + 2е Hg + 2ОН- (E0 = +0,0981 В)

    HgO + 2Н+ + 2е : Hg + Н2О (+0,926 В) Hg(OH)2 + 2Н+ + 2е : Hg + 2Н2О (+1,034 В)

    2HgO + 4Н+ + 2е :  + 2Н2О (+1,065 В)

    2Hg (ОН)2 + 4Н+ + 2е : + 4Н2О (+1,279 В)

    Желтый HgO получают действием щелочей на р-ры солей Hg(II) при комнатной т-ре; Hg(OH)2 начинает осаждаться при рН ~2, полное осаждениепроисходит при рН 5-12. Желтый и красный HgO-окислители в препаративной химии, пигменты красок для морских судов; желтый -компонент кожных мазей, красный-деполяризатор в ртутно-цинковых и ртутно-индиевых элементах.

    Желтый HgO встречается в природе в виде минерала монтроидита (решетка орторомбическая, а = 0,6608 нм, Ъ = 0,5518 нм, с = 0,3519 нм, z = 4, пространств. группа Рпта).

    Пероксид HgO2-кристаллы; неустойчив, взрывается при нагр. и ударе; получают взаимод. желтого HgO с 30%-ным р-ром Н2О2 при — 15°С или при добавлении к спиртовому р-ру HgCl2 р-ра Н2О2 и К2СО3. При сухом способе синтеза HgO сплавляют с пероксидом щелочного металла и получают бесцв. соед. M2HgO2, к-рое разлагается водой на HgO2 и МОН (M2HgO2 содержит структурные фрагменты [О—Hg—О]2-).

    Условия эксплуатации:

    - Хранить вдали от пищи
    - В случае отравления немедленно обратиться к врачу (показать данную этикетку)
    - От этого материала и/или его контейнера нужно избавиться как от опасного груза
    - Избегайте выброса в окружающую среду

    Риск при использовании:

    - Способен накапливается в организме

    Знаки особого риска:

    Масса нетто: 500 грамм.

  • Метиламина гидрохлорид

    Товары Промышленная химия Химические реактивы

    Обновлено: 2019.07.25
    Цена: 4 620 RUB

    Соржание основного вещества 99%

    Квалификация: "Для синтеза"

    Производитель: импортный

    Methylamine hydrochloride; Метиламина гидрохлорид

    Название продукта

    Синонимы

    methylammonium chloride; methylamine HCl; METHYLAMINE CHLORHYDRATE; Monomethylamin hydrochloride; monomethyl amine hydrochloride; methanaminium chloride; Метиламоня хлорид; Метиламина хлоргидрат; Монометиламин гидрохлорид;Метиламин солянокислый;МетиламинHCl

    Молекулярная формула

    CH6ClN

    Молекулярный вес

    67.518

    InChI

    InChI=1/CH5N.ClH/c1-2;/h2H2,1H3;1H

    Регистрационный номер CAS

    593-51-1

    EINECS

    209-795-0

    Молекулярная структура

    Температура плавления

    228-233℃

    Точка кипения

    38.2°C at 760 mmHg

    Растворимость в воде

    soluble

    Символы опасности

     Xn:Harmful;

    Риск коды

    R22:;

    R36/37/38:;

    Характеристики безопасности

    S26:;

  • 2,5-диметокси-4-фторамфетамина гидрохлорид

    Товары Промышленная химия Химические реактивы

    Обновлено: 2019.07.25
    Цена: 23 750 RUB

    2,5-диметокси-4-фторамфетамина гидрохлорид

    Синонимы и иностранные названия:

    DOF (англ.)

    Тип вещества:

    органическое

    Брутто-формула (система Хилла):

    C11H17ClFNO2

    Формула в виде текста:

    F(CH3O)2C6H2CH2CH(CH3)NH3Cl

    Молекулярная масса (в а.е.м.): 249,71
    Температура плавления (в °C):

    167

    Некоторые числовые свойства вещества:

    Константа аффинности к серотониновому рецептору 2A-типа (нМ): 41,7 (агонист, клонированный человеческий рецептор меченный [125I]DOI)

    Метод получения 1:

    Источник информации: Journal of Medicinal Chemistry. - 1982. - Vol. 25, №10 стр. 1167

    Перемешиваемая и охлаждаемая (ледяной баней) смесь тетрагидроалюмината лития (28 г, 0,7 моль) в сухом диэтиловом эфире (600 мл) была добавлена понемногу к раствору 1-(2,5-диметокси-4-фторфенил)-2-нитропропена (36,2 г, 0,15 моль) в ТГФ (250 мл). После добавления, смесь перемешивали при комнатной температуре 1,5 ч, нагрели с обратным холодильником в течение 15 минут, после чего охладили и гидролизовали 28 мл воды, затем 25 мл 2 н NaOH и еще 75 мл воды. Затем неорганический осадок был удален фильтрацией и смесь эфира с ТГФ выпарена под вакуумом с образованием масла, которое было высушено 4 выпариваниями с порциями по 15-20 мл сухого бензола. Полученное масло было растворено в диэтиловом эфире и обработано достаточным количеством эфирного раствора хлороводорода до четкой кислой реакции по индикаторной бумаге. Бесцветный осадок гидрохлорида был собран и промыт тщательно высушенным эфиром. Выход 32,5 г (87%), т.пл. 160-162 С. Перекристаллизация из смеси диэтиловый эфир - этилацетат - этанол дает 30,8 г (82%) гидрохлорида (+/-)-1-(2,5-диметокси-4-фторфенил)-2-аминопропана с т.пл. 166-167 С. Элементный анализ дает C11H17ClFNO2 .

  • 4-фторфенилнитропропен (4-фтор-1-фенил-2-нитропропен, 4-фторфенил-2-нитропропен, 4-fluorophenyl-2-ni...

    Товары Промышленная химия Химические реактивы

    Обновлено: 2019.07.25
    Цена: 48 350 RUB

    4-фторфенилнитропропен,4-Фторфенил-2-Нитропропен

    4-Фторфенил-2-нитропропен (4-фтор-1-фенил-2-нитропропен, 4-фторфенил-2-нитропропен, 4-fluorophenyl-2-nitropropene, 4-FP2NP), имп

    Данное органическое вещество имеет следующую химическую формулу: С9Н8FNO2 и представляет собой продукт так называемой альдольной реакции бензальдегида и нитроэтана (в присутствии катализатора) и последующего его фторирования.
    Препарат известен и под другими названиями: 4-фторфенил-2-нитропропен, 4-фтор-1-фенил-2-нитропропен, 4-фторфенил-2-нитропропен, 4-fluorophenyl-2-nitropropene или в сокращённом виде - 4-FP2NP.

    Физические свойства вещества
    Плотность 4-фторфенилнитропропена при нормальных условиях составляет 1,156 г/см. куб. При обычных условиях температура кипения равна 321, 7℃. Следует обратить внимание, что 4-фторфенилнитропропен имеет довольно низкую температуру возгорания, всего 147, 4℃.

    Меры предосторожности
    Учитывая повышенную токсичность препарата и то, данное вещество относится к категории легко воспламеняемых, работа с ним, а также условия хранения требуют повышенных мер предосторожности. Обязательно наличие индивидуальных средств защиты, а также отсутствие поблизости нагревательных приборов и источников возможного возгорания.

    Условия хранения
    Хранят 4-фторфенил-2-нитропропен в сухих прохладных, желательно не отапливаемых помещениях, которые хорошо проветриваются. Необходимо строгое соблюдение всех мер пожарной безопасности.

    Применение 4-фторфенилнитропропена связано с его высокой химической активностью, а также с его способностью выступать в качестве исходного вещества при различных видах органического синтеза, например для получения медицинских препаратов.

    Цена за 1000 грамм.

  • Фенилнитропропан (2-нитропропилбензол)

    Товары Промышленная химия Химические реактивы

    Обновлено: 2019.07.25
    Цена: 68 750 RUB

    Фенилнитропропан,2-нитропропилбензол

    фенилнитропропан – химическое соединение, которое пользуется популярностью в фармакологической и химической промышленности.

    Физические свойства

    1) Игольчатое кристаллообразное агрегатное состояние.

    2) Для этого соединения характерен сильный специфический запах.

    3) Желтый цвет.

    4) При температуре шестьдесят шесть градусов фенилнитропропан начинает плавиться.

    4) Растворяемость:

    – Не растворяется в воде;

    – Растворяется в органических растворителях, например, таких, как этанол, ледяная уксусная кислота,ацетонитрил, изопропанол, тетрагидрофуран (ТГФ), диэтиловый эфир.

    При работе с этим игольчатым кристаллообразным соединением с резким запахом и желтым оттенком необходимо соблюдать ряд правил.

    1) При работе с таким соединением важно с особым вниманием отнестись к средствам защиты тела, рук, органов дыхания и слизистым. Если вы проигнорируете этот момент, вам грозят химические ожоги, труднозаживаемые раны.

    Помните, каждый человек уникален и обладает индивидуальной реакций. Если в процессе работы с данным соединением у одного человека последствий никаких не было, не факт, что все так бесследно пройдет для другого.

    2) Прежде чем начинать работу с химическим соединением убедитесь, что оно хранилось с соблюдением всех требований. Многие химические реактивы при хранении требуют низких (комнатных) температур и полное отсутствие контактов с солнечными лучами.

    На складах, где мы храним наш товар, созданы оптимальные условия. Поэтому мы не боимся гарантировать качество нашей продукции.

    3) При работе с данным веществом важно учитывать тот факт, что при достижении шестидесяти шести градусов по Цельсию фенилнитропропан начинает плавиться.

    Что же касается применения химического соединения фенилнитропропана, оно широко используется в химической промышленности в процессе органического синтеза (фенил-2-нитропропан, оксима фенил-2-пропанол, а также фенил-2-пропанол), а также в фармацевтической отрасли для производства ряда препаратов, например, для лечения заболеваний органов дыхания.

    Сегодня, когда на рынке существует многообразие магазинов и быстрыми шагами развивается здоровая конкуренция, огромное значение имеет правильно организовать деятельность своего предприятия. Так, чтобы среди этого многообразия покупатель пришел именно к Вам.

    Мы представляем услуги интернет-магазина по продаже химических реактивов, лабораторной посуды и оборудования, а также одежду, обувь и индивидуальные средства защиты.

    У нас представлен широкий ассортимент продукции химических веществ, с которым вы сможете ознакомиться, оказавшись на сайте нашего интернет-магазина, здесь же Вы сможете оформить заказ или проконсультироваться со специалистами.

    Цена за 1000 грамм.

  • Фенилацетон (BMK Oil)

    Товары Промышленная химия Химические реактивы

    Обновлено: 2019.10.09
    Цена: 24 650 RUB

    Кетоны-это классхимических соединений,содержащихкарбонильную группу, в которойатом углеродаковалентносатомом кислорода.

    Карбонильныегруппыявляются:

    Aldehydes (X and Y = H; X = H, Y = alkyl or aryl)
    Ketones (X and Y = alkyl or aryl)
    Carboxylic acids (X = OH, Y = H, alkyl, or aryl)
    Esters (X = O-alkyl or aryl; Y = H, alkyl, or aryl)
    Amides (X = NH, N-alkyl, or N-aryl; Y = H, alkyl, or aryl)
    Acid halides
    Acid anhydrides
    Lactones
    Lactams
    На рус.языке:
    Альдегиды (хи Y = Н; х = Н, Г = алкилилиарил)
    Кетоны (хи Y = алкилилиарил)
    Карбоновые кислоты (х = О,у =Н, алкилилиарил)
    Сложные эфиры (х= о-алкилилиарил; М = Н, алкилилиарил)
    Амиды (х = В NH, N-алкилили N-арил; М = Н, алкилилиарил)
    Кислотыгалогениды
    Кислоты,ангидриды
    Лактоны
    Лактамы

    [CARBONYL GROUP]

    Кетон общей формулы RCOR", где группы R и R" могут быть одинаковыми или разными, или включены в кольцо (R и R" являются алкильные, арильные или гетероциклические радикалы). Самый простой пример, R и R являются метил, ацетон (также называется 2-пропанон, CH3COCH3), который является одним из самых важных кетоны, используемые в промышленности (низкомолекулярные кетоны являются универсальными растворителями.) В системе ИЮПАК, суффикс -служит для описания кетон при нумерации атомов углерода в конце, что дает меньшее число. Например, CH3CH2COCH2CH2CH3 называется 3-hexanone потому что вся цепь состоит из шести атомов углерода и кислорода подключен к третьему углерода с более низким номером. Есть ароматические кетоны, из которых ацетофенон и bezophenone примеры. Кетоны могут быть изготовлены окислением вторичных спиртов и сухой перегонки из определенных солей органических кислот. В дополнение к как полярные растворители, кетоны являются важными интермедиатами в синтезе органических соединений, таких как alkoxides, hydroxyalkynes, imines, спирты (первичные, вторичные, а также третичные), ацетали, thioacetals, фосфин оксиды, geminal диолы, гидразонов, органические сульфиты и cyanohydrins.

    Цена за 1 л.

  • Нафиндол (1-нафиндол)

    Товары Промышленная химия Химические реактивы

    Обновлено: 2019.07.25
    Цена: 37 100 RUB

    1-нафиндол,Нафиндол(синоним JWH 011)

    JWH 004 1-methylhexyl аналоговый (КАС 155471-13-9)
    Описание
    JWH 011 синтетический каннабиноидов (КБ). Эта N-(1-methylhexyl) соединение является аналогом Н-гексил JWH 004, также 2-метил-индол, который обладает высоким сродством к СВ1 и СВ2 рецепторов как центральной периферической (ки = 48 и 4.02 нм, соответственно).1 данное изделие предназначено для судебно-медицинских исследований и применений.
    Синонимы
    JWH 004 1-methylhexyl аналоговые
    Официальное наименование [2-метил-1-(1-methylhexyl)-1Н-индол-3-ил]-1-naphthalenyl-methanone
    Номер CAS 155471-13-9
    Формула Веса 383.5
    Рецептура раствора в метаноле
    Чистота ≥98%
    с λmax 218, 323 нм
    Стабильность 1 год
    Хранения -20°С
    Доставка комнатной температуры в Континентальной части США; в других странах могут отличаться
    Может быть копией О=С(С1=ЧЧ=СС2=C1C=ЧЧ=С2)С3=С(С)П(С(ЦКСИК)в)С4=ЧЧ=ЧЧ=C43
    Инчи код скопировать 1С/C27H29NO/С1-4-5-6-12-19(2)28-20(3)26(24-16-9-10-18-25(24)28)27(29)23-17-11-14-21-13-7-8-15-22(21)23/Н7-11,13-19Ч,4-6,12H2,1-3H3

    Впервые синтезировано в 1995 американским химиком Джоном Хаффманом (John W. Huffman) для экспериментальных целей. Хотя химическая структура Нафиндола существенно отличается от Δ9-тетрагидроканнабинола (ТГК) , но вещество производит подобные эффекты. В результате экспериментов над животными выяснилось, что по силе воздействия на каннабиноидные рецепторы мозга (CB1 и CB2) JWH-018 превосходит ТГК примерно в пять раз. При этом обнаружено, что последствия передозировки соединения менее пагубны, чем у ТГК. Информация о синтезе и результаты исследований были опубликованы в периодическом издании «Journal of Pharmacology and Experimental Therapeutics».
    15 декабря 2008 года, немецкая фармацевтическая компания THC Pharm сообщила о том, что JWH-018 являлся одним из активных компонентов травяной смеси, которая широко продавалась как благовоние в ряде стран с 2002 года.
    Нафиндол-это главный ингредиент-JWH.Без него его бы не было...1-нафиндол состовляет химический (белый,розовый,зеленый или черный) порошок,бывает и кристалами который потом перебивают в порошок,похожий на пентоловую формулу.И его синтезируют в частую с JWH-018.

    1-нафиндол (синоним JWH 011) и 2-хлорфениндол, являются ничем иным, как обыкновенными “болванками” для синтезаJWH-018 и синтеза JWH-203 соответственно.

    Синтез JWH-203 полностью аналогичен синтезу JWH-018, единственное отличие в том, что за место 1-нафиндол, используется 2-хлорфениндол.

    Пример: Из 100г. 1-нафиндола или 2-хлорфениндола, получается 100-150г. JWH в виде масла (отличие его от порошка лишь в том, что порошок удобнее для транспортировки и хранения, а в остальном “тактико-технические характеристики” идентичны), а из 100г. масла получается 500г. курительной смеси. Пропорция 1:5, можно пробовать и 1:10 и 1:20

    Формула-C27H29NO

    Цена за 1000 грамм.

  • Азотная кислота

    Товары Промышленная химия Химические реактивы

    Обновлено: 2019.07.25
    Цена: 355 RUB

    Азотная кислота;Nitric acid

    Название продукта

    Синонимы

    Азотная кислота;

    nitric acid 65% (hg <0.0000005%); nitric acid 65%; nitric acid >69.5%; nitric acid fuming 100%; Nitric acid Solution; clp aa/icp nitric acid; Nitric Acid 1.42 -TECHNIQUE; Contract Lab Program AA/ICP Nitric acid; Nitric Acid 1.42 - ANALYPUR; Nitric acid 70%; Nitrate acid

    Молекулярная формула

    HNO3

    Молекулярный вес

    63.0128

    InChI

    InChI=1S/HNO3/c2-1(3)4/h(H,2,3,4)

    Регистрационный номер CAS

    7697-37-2

    EINECS

    231-714-2

    Молекулярная структура

    Температура плавления

    -42℃

    Растворимость в воде

    >100 g/100 mL (20℃)

    Символы опасности

     O:Oxidizing agent;
     C:Corrosive;

    Риск коды

    R8:;
    R35:;

    Характеристики безопасности

    S23:;
    S26:;
    S36:;
    S45:;

  • Изопропиловый спирт (изопропанол)

    Товары Промышленная химия Химические реактивы

    Обновлено: 2019.07.25
    Цена: 2 250 RUB

    Изопропиловый спирт (изопропанол), CH₃CH(OH)CH₃

    Простейший спирт алифатического ряда. Представляет собой бесцветную жидкость с характерным запахом. Плотность: 786,00 кг/м³. Температура кипения: 82,5 °C. Температура плавления: -89 °C. Молярная масса: 60,1 г/моль.

    Фасовка:

    канистра 1 л, канистра 10 л,.

    Техника безопасности:

    Это горючее летучее соединение, как следствие – взрывоопасное. При работе с ним желательно использовать респиратор, чтобы исключить отравления при вдыхании его паров. Помещение должно иметь хорошую вентиляцию. Вдыхание паров растворителя может вызвать галлюцинации, токсические отравления организма, тяжелого типа нервные и психические расстройства. Образует с воздухом взрывоопасные смеси и обладает низкой температурой вспышки, следовательно, необходимо соблюдать особую осторожность при работе с ним.

    Транспортировка:

    Транспортировка любым видом транспорта. При доставке этого химического вещества необходимо следовать правилам перевозок опасных грузов. Выбор тары будет зависеть от объема и фасовки поставляемой партии. Само химическое соединение является горючим летучим соединениям, и естественно является взрывоопасным.

    Применение:

    Изопропиловый спирт применяется в аналитической химии и фундаментальной науке в процессе высокоэффективной жидкостной хроматографии. Также популярен в качестве органического растворителя. Ещё одно применение — в оффсетной печати и полиграфии, в составе ряда растворов. 70-процентный водный раствор изопропилового спирта часто используют для дезинфекции.

    В химической промышленности изопропанол применяют в производстве ацетона, перекиси водорода и других веществ. В качестве более дешёвого заменителя этанола он входит в состав косметики, бытовой химии, средств для дезинфекции, антифриза и стеклоомывателя для авто, репеллентов.

    Зависимость температуры замерзания смеси изопропилового спирта с водой от концентрации изопропилового спирта в смеси представлена в таблице:

    Концентрация
    спирта об % Концентрация
    спирта вес % Температура
    замерзания °C
    0 0 0
    10 8 - 4
    20 17 - 7
    30 26 - 15
    40 34 - 18
    50 44 - 21
    60 54 - 23
    70 65 - 29
    80 76 - 37*
    90 88 - 57*
    100 100 - 90*

    (*Наблюдается переохлаждение)

    Характеристики Основные

    Страна производитель

    Польша

    Цена за канистру - 10 л.

  • Концентрированная серная кислота

    Товары Промышленная химия Химические реактивы

    Обновлено: 2019.07.25
    Цена: 9 555 RUB

    Кислота серная концентрированная

    Химическая формула: H2SO4

    Кислота серная концентрированная ГОСТ 2184-77, представляет собой тяжелую маслянистую жидкость с резким запахом. Прозрачна, в чистом виде – бесцветна, при наличии примесей приобретает буро-желтоватый цвет. Очень гигроскопична, прекрасно смешивается с водой, выделяя большое количество тепла, газов и паров. Негорюча, но пожароопасна. В разбавленном виде вызывает коррозию и разъедает металлы (при этом выделяется водород), в концентрированном – является причиной самовоспламенения горючих соединений.

    Кислота серная концентрированная разрушает органику, разъедает слизистые оболочки (особенно глаз, вплоть до полной слепоты), вызывает ожоги кожи. Поэтому при работе с ней необходимо избегать непосредственных контактов и тщательно защищать глаза и дыхательные пути.

    Область применения

    Кислота серная техническая и ее разновидности (в зависимости от примесей) применяются во многих отраслях промышленности:

    как окисляющий, дегидратационный и сульфирующий агент;
    как сырье для производства минудобрений (сульфатов аммония и суперфосфатов) и минсолей;
    в производстве многих кислот;
    в металлургии и для травления металлов;
    в нефтепромышленности (очистка нефтепродуктов);
    для наполнения аккумуляторов - аккумуляторная серная кислота.

    Упаковка и хранение

    Техническая и ХЧ серная кислота отпускается в тару потребителя - полиэтиленовый канистры или стеклянные бутыли. Допускается хранение продукта в емкостях с эмалированным покрытием внутренней поверхности. При работе с серной кислотой избегать прямого контакта с веществом, защищать глаза, кожу и дыхательные пути, использовать защитную одежду. Хранить отдельно от всех веществ. Срок хранения продукта не ограничен.

    Цена за канистру - 10 л.

  • Нитрат серебра (азотнокислое серебро)

    Товары Промышленная химия Химические реактивы

    Обновлено: 2019.07.25
    Цена: 48 550 RUB

    Нитрат серебра (азотнокислое серебро) - бесцветные ромбические кристаллы.

    Формула - AgNO3

    Наименование показателя

    Чистый

    Массовая доля азотнокислого серебра (AgNO3),% не менее
    Массовая доля сульфатов (SO4), % не более
    Массовая доля хлоридов (CI), % не более
    Массовая доля железа (Fe), % не более
    Массовая доля висмута (Bi), % не более
    Массовая доля меди (Сu), % не более

    Плотность — 4,352 г/см³. Температура плавления — 209,7 °C. При температуре выше 300 °C разлагается. Растворимость в метиловом спирте — 3,6 г/100 г; в этиловом спирте — 2,12 г/100 г; в ацетоне — 0,44 г/100 г; впиридине — 33,6 г/100 г (все растворимости — при 20 °C).

    Нитрат серебра может быть получен растворением серебра в азотной кислоте по реакции:

    [mathsf{Ag + 2HNO_3 rightarrow AgNO_3 + NO_2{uparrow} + H_2O}]

    Нитрат серебра является реактивом на соляную кислоту и соли соляной кислоты, поскольку взаимодействует с ними с образованием творожистого осадка хлорида серебра, нерастворимого в азотной кислоте[1]:

    [mathsf{HCl + AgNO_3 rightarrow AgCl{downarrow} + HNO_3}] [mathsf{NaCl + AgNO_3 rightarrow AgCl{downarrow} + NaNO_3}]

    При нагревании соль разлагается, выделяя металлическое серебро:

    [~mathsf{ 2AgNO_3 xrightarrow{350 ^oC} 2Ag + 2NO_2 + O_2 }]

    Нитрат серебра используется в медицине для прижигания и стерилизации ран. Применяется также в плёночнойфотографии.

    Использование в медицине

    Нитрат серебра используется в медицине (ляписный карандаш) для прижигания ранок и удаления мелких бородавок[источник не указан 1478 дней]. Используется как действующее вещество в гомеопатии.

    Впервые ляпис применили врачи Ян-Баптист ван Гельмонт и Франциск де ла Бое Сильвий, которые научились получать нитрат серебра взаимодействием металла с азотной кислотой.

    Пятна от нитрата серебра на коже

    Они обнаружили, что прикосновение к кристаллам полученной серебряной соли приводит к появлению на коже чёрных пятен, а при длительном контакте — глубоких ожогов. Адский камень, строго говоря, не чистый нитрат серебра, а его сплав с нитратом калия, иногда отлитый в виде палочек — ляписного карандаша. Ляпис оказывает прижигающее действие и применяется с давних пор. Лечебное действие нитрата серебра заключается в подавлении жизнедеятельности микроорганизмов; в небольших концентрациях он действует как противовоспалительное и вяжущее средство, а концентрированные растворы, как и кристаллы AgNO3, прижигают живые ткани[2].

    Общие

    Физические свойства

    Термические свойства

    Химические свойства

    Классификация

    СистематическоеХим. формулаAgNO3Рац. формулаAgNO3Т. плав.209,7 °CРастворимостьв воде122,2 (0 °C); 222,5 (20 °C); 770 (100 °C)Рег. номер CASPubChem24470Рег. номер EINECSSMILES

    [показать]

    RTECSChemSpider22878Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

  • Рарурит 9 (Caluanie, Тяжёлая вода)

    Товары Промышленная химия Строительная химия, антисептики Органическая химия Химические реактивы и особо чистые вещества Техническая химия Химические реактивы

    Обновлено: 2019.08.28
    Цена: 385 735 RUB

    Рарурит 9

    - аналог: Caluanie, muelear oxidize parteurize

    Muelear Oxidize Parteurize Thermostat Harmfu Thermos

    Производитель: США.

    Рарурит 9

    Производитель: Россия.

    Срок хранения один год.

    Код ОК: 20.13.24

    Код ТН ВЭД: 2811198000

    Средство для дробления металлов и облагораживания драгоценных и полудрагоценных камней.

    Применяется для облагораживания драгоценных и полудрагоценных камней, дробления металлов, в химической промышленности. Это именно то средство,которое из камня очень плохого качества делает камень высшего камня,например нефрит. Именно это средство ищут все китайцы,именно для этой цели. Если хотите сделать из нефрита плохого качества в нефрит качества 7-й жилы-смело обращайтесь.

    Любителей ломать гвозди голыми руками после 10-20 секундного погружения.

    Тяжелая вода меняет свойства металла делая его хрупким. Но по моменту испарения тяжелой воды, металл возращается в свое прежнее состояние.

    Объем 1 литр.

    Цена за литр тяжелой воды: Caluanie, Тяжёлая вода - аналог Рарурит 9.